2021-2022学年吉林省通化市梅河口五中等名校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题，每小题2分，共计50分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）

  A．N

  B．Fe

  C．Cr

  D．Cu
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 2．为使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的值减小，可加入的物质是（　　）

  A．适量的NaOH固体	B．适量的KOH固体
  C．通入适量的HCl气体	D．适量的NH4Cl固体
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列现象与氢键无关的是（　　）

  A．冰的密度小于液态水

  B．NH3的沸点高于PH3

  C．HCl能以1：500的体积比溶于水

  D．乙醇可以和水任意比互溶
  组卷：41引用：4难度：0.7

  解析

• 4．NH₄Cl晶体中不含有的作用力是（　　）

  A．离子键

  B．共价键

  C．配位键

  D．氢键
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．室温下，取20mLpH=3的HNO₂溶液，加入0.1mol•L^-1的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下HNO₂的电离平衡常数约为（　　）

  A．2.0×10-5

  B．1.0×10-6

  C．1.0×10-5

  D．2.0×10-4
  组卷：43引用：5难度：0.6

  解析

• 6．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

  A．CH4＞SiH4＞GeH4	B．CsCl＞KCl＞NaCl
  C．Na＞Mg＞Al	D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
  组卷：19引用：4难度：0.7

  解析

• 7．如图所示装置不能达到实验目的的是（　　）

  A． 如图装置验证铁的吸氧腐蚀

  B． 如图装置实验室制备Fe（OH）2

  C． 如图装置制取无水氯化镁

  D． 如图装置探究浓度对化学反应速率的影响
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是（　　）

  A．原子半径：Cl＜S＜P

  B．第一电离能：S＜Cl＜P

  C．电负性：P＜S＜Cl

  D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  组卷：57引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

• 23．某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等．以该废镍催化剂为原料制备草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）的工艺流程如图：
  
  已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  完全沉淀时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列问题：
  （1）滤渣①的化学式为

   

  ；“转化”时发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）利用上述表格数据，计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  ，如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol•L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是

   

  ．
  （3）“沉镍”时，Na₂C₂O₄溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是

   

  ．
  （4）产品草酸镍晶体纯度的测定．称取产品1.000g,经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗0.0500mol•L^-1的高锰酸钾溶液36.00mL，则产品中NiC₂O₄•2H₂O的质量分数是

   

  ，若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定过程操作无错误，则可能原因是

   

  ．
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 24．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
  （1）四种元素中电负性最大的是

   

  （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

   

  ；
  （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为

   

  和

   

  ；
  （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为

   

  ，中心原子的杂化轨道类型为

   

  ；
  （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为

   

  ，列式计算晶体F的密度（g.jye.ai^-3）

   

  ．
  组卷：82引用：6难度：0.1

  解析