2017-2018学年福建省福州三中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）

• 1．下列微粒的表示方法中正确的是（　　）

  A．碳原子价电子轨道表示式

  B．乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3CH2

  C．氯化氢的电子式：H：Cl

  D．中子数为16的磷原子 31 15 P
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

  A．a-m=b+n

  B．离子半径Am+＞Bn-

  C．A的原子序数比B大（m+n）

  D．原子半径A＞B
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

  A．Cr：[Ar]3d44s2	B．F-：1s22s22p6
  C．K+：1s22s22p63s23p6	D．S：1s22s22p63s23p4
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（　　）

  A．NaCl

  B．CCl4

  C．NH3

  D．H2O2
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

  A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C．电负性：Na＞Mg＞Al

  D．还原性：Na＞Mg＞Al
  组卷：95引用：72难度：0.7

  解析

• 6．Li-Mg、Be-Al、B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是
  （　　）

  A．Li2SO4难溶于水

  B．Be（OH）2为两性氢氧化物

  C．硼晶体为原子晶体

  D．BeCl2是共价化合物
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　）

  A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

  C． 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl＞C＞Si

  D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W^-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

  A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

  B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

  C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

  D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
  组卷：1141引用：50难度：0.9

  解析

• 9．下列关于乙醛的说法错误的是（　　）

  A．一个乙醛分子有6个σ键，1个π键

  B．乙醛分子中存在非极性键

  C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

  D．乙醛晶体属于分子晶体
  组卷：82引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 28．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎．硼．镓．硒等。回答下列问题：
  （1）硒的基态原子的电子排布式为

   

  。已知铜和某元素M的电负性分别是1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于

   

  （填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释

   

  。
  （2）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是

   

  。
  （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃。在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为

   

  ，B与N之间形成配位键，氮原子提供

   

  。写出一种与NH₃互为等电子体的离子的化学式

   

  。
  （4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图1所示。请在图中画出配位键

   

  。
  （5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。如图2是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为

   

  
  
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 29．利用某工业废铁粉（主要成分为Fe₂O₃、Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。
  （1）Fe元素在周期表中的位置是

   

  。写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式

   

  。
  （2）FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂SO₃Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为

   

  ，其中S原子的杂化轨道类型为

   

  。与SO₂互为等电子体的离子与分子分别为

   

  ，

   

  。（填化学式）
  （3）苯酚溶液中滴入Fe³⁺离子，溶液显

   

  色。1mol苯酚中含有σ键的数目为

   

  。
  （4）Fe₃O₄有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如图1所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为

   

  。
  （5）常温条件下，铁的晶体采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为

   

  ，如果铁的原子半径为0.12nm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为

   

  g/cm³。
  
  组卷：1引用：1难度：0.6

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