2021-2022学年江苏省南通市海安市李堡中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）

  A．合成氨时使用铁触媒

  B．用热的纯碱溶液去除油污

  C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

  D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
  组卷：34引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

  A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ•mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为：2CH3 CH2CH2CH3（g）+13O2 （g）═8CO2 （g）+10H2O（l）△H=-2878 kJ•mol-1

  B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-98kJ•mol-1

  C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

  D．已知CuSO4（s）+5H2O（l）═CuSO4•5H2O（s），该反应为熵增加的反应
  组卷：78引用：4难度：0.7

  解析

• 3．勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 4．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．②→③需要吸收能量

  B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来

  C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

  D．该催化剂可提高反应物的平衡转化率
  组卷：69引用：2难度：0.8

  解析

• 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．1mol•L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH-
  组卷：54引用：5难度：0.6

  解析

• 6．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（　　）

  A．若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少

  B．仪器A的名称是玻璃棒

  C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（58分）

• 17．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．
  （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
  （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	22.72	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  请完成下列问题：
  ①滴定达到终点的现象是

   

  ．
  ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

   

  （保留两位有效数字）
  ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

   

  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
  
  ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  ．（多选扣分）
  A、滴定终点读数时俯视读数       
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
  C、锥形瓶水洗后未干燥            
  D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
  E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
  F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．
  组卷：39引用：10难度：0.5

  解析

• 18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
  

  化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
  名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
  电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

  回答下列问题：
  （1）浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c（H⁺）由大到小的排列是

   

  。
  （2）亚磷酸（H₃PO₃）为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是

   

  （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=

   

  。
  （3）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是

   

  （填字母）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.c（CH₃COO^-）
  D.c（CH₃COOH）
  （4）体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。
  组卷：7引用：2难度：0.7

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