2022-2023学年山东省济南市章丘四中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．乙醇燃烧是将热能转化为化学能

  B．煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

  C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀

  D．葡萄酒中添加适量SO2，可以起到抗氧化和漂白的作用
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 2．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．HF的电离方程式：HF+H2O⇌F-+H3O+

  B．FeCl3在水中的电离方程式：FeCl3⇌Fe3++3Cl-

  C．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

  D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
  组卷：27引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的分类正确的是（　　）
  

  选项	混合物	电解质	强电解质	弱电解质
  A	明矾	H2O	H2SO4	CH3COOH
  B	碱石灰	烧碱	KOH	BaSO4
  C	盐酸	液氨	Na2CO3	HClO
  D	空气	K2O	NH4Cl	H2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻

  B．工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠

  C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连

  D．马口铁（表面镀锡薄钢板）的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严重
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 5．室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表H₃O⁺）如图，下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．图②代表强酸在水中的电离情况

  B．两种酸溶液中均存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-

  C．若图①溶液的pH=a,则将溶液稀释10倍后，pH=a+1

  D．两种酸溶液中由水电离出的c（H+）＜10-7mol⋅L-1
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA

  B．1L0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA

  C．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA

  D．0.5L0.1mol⋅L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA
  组卷：65引用：6难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
  

  弱酸	HClO	HF	CH3COOH	HNO2
  电离平衡常数	4.0×10-8	6.4×10-4	1.8×10-5	5.6×10-4

  回答下列问题：
  （1）HNO₂的电离方程式为

   

  。
  （2）上述HClO、CH₃COOH、HF三种酸的酸性由强到弱的顺序为

   

  （填分子式）。
  （3）向浓度均为0.1mol⋅L^-1的HClO溶液和CH₃COOH溶液中加入H₂O：
  ①若加H₂O稀释至相同的pH，则溶液中加入H₂O的体积：V（HClO）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）V（CH₃COOH）。
  ②若加H₂O稀释相同的倍数，则此时溶液的pH：pH（HClO）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）pH（CH₃COOH）。
  （4）室温下，向未知浓度的HF溶液中加入NaOH溶液：
  ①溶液中n（F^-）

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
  ②滴加NaOH溶液至溶液中的c（F^-）=c（Na⁺），此时溶液的pH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）7，判断的理由为

   

  。
  （5）若向0.2mol⋅L^-1的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c（H⁺）=0.04mol⋅L^-1，则溶液中c（ClO^-）=

   

  mol⋅L^-1。
  组卷：34引用：5难度：0.5

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• 20．CO₂是导致温室效应的主要气体，为减少CO₂对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：
  （1）工业上用CO₂与H₂反应合成甲醇（a和b均大于零）：
  ①2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）K₁ ΔH₁=-akJ⋅mol^-1；
  ②2CH₃OH（g）+3O₂（g）⇌2CO₂（g）+4H₂O（g）K₂ ΔH₂=-bkJ⋅mol^-1；
  ③CO₂（g）+3H₂⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）K₃ ΔH₃。
  则K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表示），ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
  （2）CO₂催化加氢合成乙烯：往某恒容密闭容器中，充入1.0molCO₂和4.0molH₂，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，当反应达到平衡时，测得H₂的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示：
  
  ①对于2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  A．该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能
  B．升高温度，该反应的ΔH的值增大
  C．加入合适的催化剂，有利于提高CO₂的转化率
  D．当混合气体的相对分子质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
  ②若反应达到平衡时，a点时容器内气体的总压强为0.5MPa,则该反应的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-3（列出计算式即可，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  （3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图所示（电解液不参加反应）：
  
  ①该电池属于

   

  （填“电解池”或“原电池”）。
  ②Pt电极上的电极反应式为

   

  。
  ③每转移0.2mol电子，此时消耗CO₂的体积为

   

  L（标准状况下）。
  （4）CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析