2022-2023学年重庆市长寿中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

  B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 2．如图是H₂与Cl₂发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是（　　）
  

  A．步骤2是放热过程	B．步骤1的转化，必须加热
  C．三个状态的能量E2最大	D．该反应的ΔH＜0
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．加工馒头时添加膨松剂

  B．将食物存放在冰箱中

  C．糕点包装袋内放置除氧剂

  D．冶铁时将铁矿石粉碎
  组卷：46引用：11难度：0.5

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• 4．10mL浓度为1mol•L^-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）
  ①加入少量CuSO₄溶液②改用质量分数98%的硫酸③加入少量K₂SO₄溶液④升高温度⑤再加入20mL1mol•L^-1的硫酸（　　）

  A．①④

  B．①②

  C．③④

  D．④⑤
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 5．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO₂、NO₂等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）  ΔH=-41.8kJ•mol^-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（　　）

  A．增大压强有利于反应自发进行

  B．该反应不能完全消除废气

  C．降低反应温度可提高去除效率

  D．升高反应温度可提高废气转化率
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 6．有以下三个反应
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g） ΔH₁
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l） ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） ΔH₃
  下列说法错误的是（　　）

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0	B．2ΔH2=ΔH3
  C．ΔH1＞ΔH2	D．2ΔH1＜ΔH3
  组卷：6引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

• 17．氨在国民经济生产中占有重要地位。如图是合成氨的简要流程：
  
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）　ΔH＜0
  （1）图中X是

   

  ，这样操作的目的是

   

  。
  （2）T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入0.8molN₂（g）和1.6molH₂（g），5min后达到平衡，测得N₂的浓度为0.2mol/L。
  ①计算此段时间的反应速率v（NH₃）=

   

  ，H₂的转化率=

   

  。
  ②已知300℃时K=0.86，则（2）中的反应温度T

   

  300（填“＞”“＜”或“=”）。若向平衡后的体系中同时加入1.2molN₂、1.6molH₂、1.2molNH₃，平衡将

   

  （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
  （3）下列措施可提高N₂平衡转化率的是

   

  （填序号）。
  a.恒容时充入H₂，使体系总压强增大
  b.恒容时将NH₃从体系中分离
  c.恒容时充入He,使体系总压强增大
  d.加入合适的催化剂
  （4）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+765.2kJ•mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压强1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：
  

  T/K	303	313	323	353
  NH3生成量/（×10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

  当温度高于323K时，NH₃的生成量反而降低的可能原因是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 18．将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：
  （1）以800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
  Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ•mol^-1 K₁=10⁴
  Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH₂=-49.5kJ•mol^-1 K₂=10^-3
  ①反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）　ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1 K₃=

   

  。
  ②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是

   

  。
  ③对于反应Ⅱ温度升高，平衡

   

  移动（填“向左”“向右”或“不”）；增大压强，平衡常数

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （2）在1.0×10⁵Pa,将4molH₂与1molCO₂进行反应，体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
  
  反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）　的平衡常数K_p（600℃）=

   

  Pa^-2，600℃时平衡体系中H₂O的物质的量分数是

   

  。[对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（p_B）代替其物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，结果保留一位小数]
  组卷：7引用：1难度：0.5

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