2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）联考化学试卷（3月份）

一、单选题（每个小题只有一个答案，45分）

• 1．下列化学用语表达错误的是（　　）

  A． SO 2 - 3 的空间结构模型：

  B．Ca2+的离子结构示意图：

  C．铁原子最外层原子轨道示意图：

  D．铜原子价电子排布式：3d104s1
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．p能级能量一定比s能级的能量高

  B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

  C．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同

  D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
  组卷：33引用：1难度：0.6

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• 3．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（　　）

  A．E（4s）＜E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  组卷：50引用：4难度：0.6

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• 4．在核电荷数为26的Fe的价层电子排布图中，处于基态的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 5．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是（　　）

  A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p6

  B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w,则酸性为：u＞v＞w

  C．Y2+离子检验可以使用铁氰化钾溶液

  D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 6．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol•L^-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（　　）

  A．XY2-中X原子的杂化方式为sp3

  B．在此物质中Z的化合价应为+1价

  C．WY2分子中σ与π键之比为1：2

  D．原子半径：Z＞Y＞X
  组卷：23引用：2难度：0.6

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二、非选择题（55分）

• 19．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
  （1）基态钛原子核外共有

   

  种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为

   

  堆积（填堆积方式）．
  （2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是

   

  ．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为

   

  ．
  
  （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被

   

  个氧离子包围．
  组卷：19引用：3难度：0.1

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• 20．第四周期的元素砷（As）和镍（Ni）具有广泛的应用。回答下列问题：
  （1）基态As原子的核外电子排布式为

   

  ，As、Ni的第一电离能：I₁（As）

   

  I₁（Ni）。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （2）砷单质的气态分子构型如图1所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As₄S₄，俗称雄黄，则雄黄可能有

   

  种不同的结构；0.5mol As₄S₄中含有

   

  mol As-S键。
  
  （3）亚砷酸（H₃AsO₃）形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO₃^3-的空间构型为

   

  ；磷和砷同主族，亚磷酸（H₃PO₃）中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为

   

  元酸。
  （4）一种Ni²⁺配合物的结构如图2所示，该配合物中的配位数为

   

  ，C原子的杂化方式为

   

  。
  （5）As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图3所示，晶体中As原子围成的空间构型为

   

  （填“三角形”“四面体”或“八面体”），图中六棱柱底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=

   

  g•cm^-3。
  组卷：33引用：3难度：0.5

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