2022-2023学年天津市第二南开中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共60分，请将答案填涂在答题纸上）

• 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是（　　）

  A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

  B．增大反应物浓度能够增大单位体积内的活化分子数，化学反应速率增大

  C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
  组卷：45引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是（　　）

  A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，加入KCl固体，溶液颜色变浅

  B．合成氨工业采用高压

  C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件

  D．合成氨工业采用500度左右的温度
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在298K、100kPa时，已知：
  2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（　　）

  A．ΔH3═2ΔH1+ΔH2	B．ΔH3═ΔH1-ΔH2
  C．ΔH3═ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3═ΔH1+2ΔH2
  组卷：137引用：2难度：0.9

  解析

• 4．某化学小组查阅资料获得25℃和101kPa下的键能数据：
  

  化学键	N≡N	H-H	N-H
  键能/（kJ⋅mol-1）	946	436	391

  则反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反应热为（　　）

  A．-92kJ⋅mol-1	B．+180kJ⋅mol-1
  C．+92kJ⋅mol-1	D．-180kJ⋅mol-1
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列说法或表示法正确的是（　　）

  A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）要在光照和点燃条件下才反应，所以△H＞0，△S＜0

  B．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.19kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

  D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ•mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

  B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol•L-1•min-1

  C．该反应的化学方程式可表示为：3X（g）+Z（g）⇌2Y（g）

  D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
  组卷：24引用：3难度：0.7

  解析

• 7．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

  B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

  C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

  D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 8．在不同条件下，用O₂氧化一定浓度FeCl₂溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　）

  A．0～6h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增加

  B．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快

  C．由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快

  D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
  组卷：78引用：6难度：0.7

  解析

二、非选择题（总计40分，请将答案写在答题纸上）

• 23．Ⅰ.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
  （1）已知在25℃时，将pH═12的NaOH溶液与pH═2的H₂SO₄溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为

   

  （填字母）。
  
  A．增加、减小
  B．增加、增加
  C．减小、不变
  D．不变、减小
  （2）在曲线B所对应的温度下，将pH═9的NaOH溶液与pH═4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH═6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

   

  。
  Ⅱ.通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
  （3）比较A、B两点压强大小：P（A）

   

  P（B）（填“＞”、“＜”或“═”）。
  （4）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积为

   

  L。
  
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 24．常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a═2.6×10^-4。亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
  Ⅰ.亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol⋅L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。
  

  滴定次数	1	2	3	4
  KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

  （1）第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是

   

  （填字母序号）。
  a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
  b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
  c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
  d.观察滴定终点时俯视读数
  （2）KMnO₄溶液应用

   

  滴定管盛装（填“酸式”或者“碱式”），滴定过程中，眼睛应注视

   

  ；
  （3）根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析