2021年安徽省六安市示范高中高考化学质检试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．下列有关生活中常见物质的说法不正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.6 -
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．下列表述不正确的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
组卷：52引用：2难度：0.7 -
4．3-甲基-3-丁烯-1-醇（
）在常温常压下为无色透明液体，被广泛用作香料、香水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一种对环境友好且选择性高的合成方法。原理如下，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.6
[化学一选修3：物质结构与性质]
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11．A1、Fe都是生活中最常见的金属元素，它们的单质和化合物在很多领域都有着极其广泛的应用。
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．
D．
其中能量最低的是（填字母），原子由状态C到状态B所得原子光谱为光谱（填“发射”或“吸收”），状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了。
（2）气态单个AlCl3分子的空间构型为事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图1所示，请在图上用“→“标出其配位键。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比Al高的有种。
（3）二茂铁[（C5H5）2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于晶体。
（4）环戊二烯（C5H6）结构如图2（a），可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为，
大Π键可用符号πmn表示，其m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，环戊二烯负离子（C5H5-）结构如图2（b）或图2（c），其中的大Π键可以表示为。
（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半的Fe3+和所有的Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g•cm-3，则该晶胞参数a=pm。（写出计算表达式）组卷：26引用：1难度：0.5
[化学选修5：有机化学基础]
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12．G是药物合成中间体，其部分合成路线如图。
已知：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1+H2OOH-△
请回答下列问题：
（1）C中含有的官能团有酯基、醛基和（填官能团名称）。F→G的反应类型为。
（2）试剂E的名称是。
（3）写出C→D的化学方程式。
（4）如果不设计A→B步骤，造成的直接影响是。
（5）芳香化合物M是D的同分异构体，M同时具备下列条件的结构有种。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能发生水解反应；
③苯环有两个取代基，其中在核磁共振氢谱上有4组峰的M的所有结构简式为。
（6）以2-丙醇和
为原料，设计合成 
的路线 。（无机试剂自选）组卷：32引用：1难度：0.3
