2014-2015学年江苏省泰州二中高二（上）第一次限时作业化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．】
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1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（ ）
组卷：82引用：1难度：0.9 -
2．下列对热化学方程式
H2（g）+12I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的叙述正确的是（ ）12组卷：5引用：2难度：0.7 -
3．反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92KJ/mol,决定该反应速率大小的最主要因素是（ ）
组卷：69引用：1难度：0.9 -
4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（ ）
组卷：33引用：1难度：0.9 -
5．下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（ ）
组卷：61引用：2难度：0.9 -
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①Si （s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol300℃
②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）950℃组卷：10引用：2难度：0.7 -
7．可逆反应mA（气）⇌nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（ ）
①V（正）=V（逆）≠0
②A的生成速成率等于A的分解速率
③A与B的物质的量不变
④A与B的生成速率之比为m：n.组卷：50引用：1难度：0.9
三、非选择题【本题包括6小题，共80分．】
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21．已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-112
试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=．组卷：199引用：7难度：0.5 -
22．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母编号）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ•mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa,10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol。计算该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=。（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）组卷：79引用：7难度：0.5
