2013-2014学年江苏省泰州市口岸中学高三（下）化学暑假作业

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．2012年世界环境日的中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是（　　）

  A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

  B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术

  C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染

  D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
  组卷：11引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

  A．氧的原子结构示意图：

  B．Na2O2的电子式：

  C．HClO的结构式：H-O-Cl

  D．中子数为16的硫离子： 32 16 S2-
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液：K+、Na+、Cu2+、 SO 2 - 4

  B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液：Al3+、 NO - 3 、I-、Cl-

  C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液：Na+、Cl-、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．0.1 mol•L-1 FeSO4溶液：K+、 NH + 4 、 M n O - 4 、ClO-
  组卷：10引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．水解反应 NH + 4 +H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

  B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

  D．在图所示的反应过程中：A+B-→X的△H＜0，X→C的△H＞0
  组卷：27引用：6难度：0.9

  解析

• 5．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

  A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

  B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

  C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥

  D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 6．用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 分离乙醇与乙酸	B． 向容量瓶中转移液体
  C． 制备少量氨气	D． 分馏石油
  组卷：6引用：1难度：0.9

  解析

• 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①SiO₂

  N

  a

  OH

  Na₂SiO₃

  HC

  l

  溶液

  H₂SiO₃
  ②Fe

  O

  2

  点燃

  Fe₂O₃

  H

  2

  S

  O

  4

  Fe₂（SO₄）₃
  ③BaSO₄

  饱和

  N

  a

  2

  C

  O

  3

  溶液

  BaCO₃

  HC

  l

  溶液

  BaCl₂
  ④AlCl₃

  电解

  Al

  N

  a

  OH

  NaAlO₂
  ⑤HCHO

  O

  2

  HCOOH

  C

  H

  3

  OH

  H

  2

  S

  O

  4

  、

  △

  HCOOCH₃．

  A．①④⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①③⑤
  组卷：36引用：5难度：0.7

  解析

三、非选择题（70分）

• 20．“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂O₄作氧化剂．
  （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
  2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
  请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

   

  ．
  （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为

   

  ．
  （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH₃和4mol O₂，发生反应：
  4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
  

  有关物质的物质的量/mol	n（NO）	n（H2O）
  温度T1	1.6	2.4
  温度T2	1.2	1.8

  ①在T₁时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH₃）=

   

  ．
  ②T₁和T₂的大小关系是T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
  （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为

   

  ．
  有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：

   

  ．
  （5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．
  
  如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

   

  mol.
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 21．  物质结构与性质
  短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
  （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

   

  ．
  （2）已知（AB）₂分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为

   

  ，1mol该分子中含有的π键的数目为

   

  ．
  （3）基态D原子的外围电子排布式为

   

  ．化合物DO₂Cl₂的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO₂Cl₂属于

   

  晶体．
  （4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

   

  ．
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析