2019-2020学年宁夏石嘴山三中高三（上）开学化学试卷

一、选择题

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

  B．苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入

  C．长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释

  D．强电解质的导电能力肯定强于弱电解质
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 2．如图表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（　　）
  

  	X	Y	Z
  A	硫酸铜	盐	纯净物
  B	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物
  C	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物
  D	强电解质	电解质	化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：59引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

  B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

  C．用滤纸过滤无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

  D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．实验室废弃的钠需要乙醇处理

  B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。但是镁着火可以用

  C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体

  D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异
  组卷：53引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列体系中，离子可能大量共存的是（　　）

  A．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

  B．常温，水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、[Al（OH）4]-

  D．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol•L-1NaCl溶液

  B．将1体积c mol•L-1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol•L-1硫酸

  C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol•L-1

  D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  C．0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

  D．0.1mol•L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
  组卷：174引用：29难度：0.5

  解析

• 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA

  B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

  C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA

  D．1 mol羟基所含电子数为10NA
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA

  B．15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

  C．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

  D．足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 10．阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NA

  B．5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

  C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

  D．1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（共70分）

• 29．Ⅰ高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
  
  相关金属离子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
  

  金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“滤渣1”含有S和

   

  ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将

   

  。
  （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为

   

  ～6之间。
  （4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）写出“沉锰”的离子方程式

   

  。
  组卷：83引用：4难度：0.5

  解析

• 30．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）
  

  实验现象	离子方程式
  1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
  2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式
  3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
  4．Fe3O4溶于稀硝酸
  5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
  6．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。
  7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀。
  8．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液物质的量1：2混合
  9．FeI2与Cl2物质的量1：2反应
  10．Ba（OH）2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。
  11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式
  12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式
  13．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。
  组卷：98引用：1难度：0.5

  解析