2022-2023学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（每道题只有一个正确答案，每题3分）

• 1．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸1～100nm或由它们作为基本单元构成的材料．科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子．若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（　　）

  A．静置后，镊子很快会沉到底部

  B．可以通过过滤的方法分离出镊子

  C．用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路

  D．这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同
  组卷：29引用：3难度：0.8

  解析

• 2．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl₂；③CuSO₄固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（　　）

  A．属于非电解质的有①⑤⑥	B．不能导电的有③④⑥
  C．属于电解质的有①②③④	D．属于混合物的有①②③⑥
  组卷：120引用：3难度：0.6

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

  B．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA

  C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

  D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
  组卷：34引用：5难度：0.9

  解析

• 4．关于下列氧化还原反应说法正确的是（　　）

  A．对于11PH3+24CuSO4+12H2O3═3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3

  B．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：（SCN）2、SCR-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：（SCN）2＜I2

  C．K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

  D．6I2+11KClO3+3H2O △ 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移l0mole-
  组卷：88引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在无色溶液中加入适量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、CO32-、Cl-、SO42-

  B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

  C．Ca2+、Cr2O72-、NO3-、HCO3-

  D．Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
  组卷：52引用：5难度：0.7

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• 6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（　　）
  ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A 
  ②5NH₄NO₃

  △

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
  ③Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
  ④3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
  ⑤标准状态下，2.24 L CH₃CH₂OH中质子数为3.4N_A
  ⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
  ⑦区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液；

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：38引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 18．某化学兴趣小组致以CO₂为主要原料，采用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答．
  
  【资料获悉】
  “侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl,然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行的：Na₂CO₃先与盐酸反应生成NaHCO₃；然后再发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
  【实验探究】
  （1）装置乙的作用是

   

  ．
  （2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有

   

  、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为

   

  ．
  （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全密于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．
  
  则曲线c对应的溶液中的离子是

   

  （填离子符号）：B点的溶质成分是：

   

  ；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是

   

  ．
  组卷：47引用：1难度：0.7

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• 19．为了防控疫情，学校要定时进行消毒．
  Ⅰ．工业上使用氧气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
  （1）其有效成分是

   

  （填化学式）．
  （2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20-30min,放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：

   

  ．
  Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
  

  溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
  主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与Cl2（少量）	HClO与Cl2	Cl2

  （3）请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式：

   

  ．
  Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84”）可漂白米醋，进行了如下实验：
  

  编号	实验操作	实验现象
  实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
  实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

  （4）实验二的目的是：①

   

  ；②

   

  ．
  （5）结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：

   

  ．
  Ⅳ．ClO₂一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO₂（夹持装置己略去）．
  
  资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体．制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl═2NaCl₂+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
  （6）装置中，冰水浴的作用是

   

  ．
  （7）ClO₂中Cl的化合价是

   

  ．现有含2molNaClO₃的溶液与足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为

   

  g.
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析