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2022年江苏省木渎苏苑高考化学适应性试卷

发布：2024/11/17 14:0:2

一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．核废水可直接排入海洋
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低
C．次氯酸盐消毒剂可与洁厕灵混合使用
D．铵态氮肥与草木灰混用可提高肥效
组卷：9引用：2难度：0.6
解析
2．用化学用语表示Cl₂+2NaOH═H₂O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A．Cl₂分子的结构式：Cl-Cl
B．H₂O的比例模型：
C．Na⁺的结构示意图：
D．NaOH的电子式：
组卷：62引用：5难度：0.8
解析

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C．Na₂O₂固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

组卷：32引用：3难度：0.7

解析

4．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．进行氯气的尾气处理
B．证明SO₂具有漂白性
C．制取乙烯并验证其某些性质
D．制备并收集干燥纯净的NH₃
组卷：22引用：1难度：0.5
解析
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．第一电离能：Y＜Z
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
组卷：19引用：2难度：0.8
解析
6．下列有关SO₂、SO₃、SO₃^2-和SO₄^2-的说法正确的是（　　）
A．SO₃^2-中S原子的杂化方式为sp²
B．SO₄^2-的空间构型为平面正方形
C．SO₂分子中的键角小于SO₃分子中的键角
D．SO₃分子是极性分子
组卷：60引用：2难度：0.8
解析

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二、非选择题：共4题，共58分。

17．氢氧化钴[Co（OH）₂]是锂电池正极材料钴酸锂（LiCoO₂）的前驱体．以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co（OH）₂．
已知：①Co²⁺、Co³⁺易与NH₃形成络合物，[Co（NH₃）₆]²⁺的还原性强于Co（OH）₂和Co²⁺；
②水合肼N₂H₄•H₂O为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N₂；
③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤．
（1）60℃时在搅拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co（OH）₂．
①制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是

．
②洗涤时，使用热水除去产品表面杂质．检验产品是否洗净的实验操作是

．
（2）经仪器分析，测得按题（1）步骤制得的Co（OH）₂晶体结构中含有Co（Ⅲ），进一步用碘量法测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%．因此制备时必须加入一定量的还原剂．
①将500mL 1mol/L的CoSO₄溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中（装置见如图），滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼．60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤．实验时应先打开滴液漏斗

（填“a”或“b”）．
②为确保制得的Co（OH）₂产品中不含Co（Ⅲ），制备时至少需加入水合肼的质量为

g.
（3）以废旧锂电池正极材料（含LiCoO₂，以及少量Al、Fe等）为原料制备微米级氢氧化钴．已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co³⁺＞H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水：如表所示是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．

金属离子 Co²⁺ Fe²⁺ Fe3⁺ Al³⁺

开始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0

沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2

请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na₂SO₃溶液配成悬浊液，在搅拌下

，调节pH至9.5，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级Co（OH）₂．实验中可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H₂O₂溶液．

组卷：41引用：3难度：0.4

解析

18．炼钢厂排放的烧结烟气中主要含SO₂、NO、N₂、O₂和水蒸气．臭氧（O₃）预氧化协同喷氨（NH₃）技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和N₂，实现脱硫脱硝．
说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min.研究表明，100℃时，O₃很难氧化SO₂、NH₃，NH₃和NO基本不发生氧化还原反应．
（1）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和O₃．实验测得出口处NO、NO₂浓度随
n
（
O
3
）
n
（
NO
）
的变化曲线如图1所示．

①当
n
（
O
3
）
n
（
NO
）
＜1时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为

．
②当
n
（
O
3
）
n
（
NO
）
＞1时，出口处NO₂浓度急剧下降的原因是

．
（2）喷氨：向反应器中通入仅含0.5‰SO₂的模拟烟气，同时按
n
（
N
H
3
）
n
（
S
O
2
）
=0.6通入NH₃．在出口处测得NH₃浓度降低65%、脱硫率为24%．随后再按
n
（
O
3
）
n
（
S
O
2
）
=1通入O₃，此时出口处NH₃浓度几乎为0，脱硫率提高至41%，反应器中检测到（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体．NH₄HSO₄的生成过程可描述为

．
（3）O₃-NH₃协同脱硫脱硝：向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气．
①按
n
（
O
3
）
n
（
NO
）
=1通入O₃，硫、氮脱除率随
n
（
N
H
3
）
n
（
S
O
2
）
的变化曲线如图2所示．随着NH₃量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是

．
②按
n
（
N
H
3
）
n
（
S
O
2
）
=1通入NH₃、
n
（
O
3
）
n
（
NO
）
＞1通入O₃，随着O₃投入量的增多，脱硝效率增大，而脱硫效率却减小，其原因是

．
组卷：47引用：2难度：0.5
解析