2013-2014学年江苏省盐城中学高二（下）暑假化学作业（7）

一、选择题

• 1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

  A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性

  B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性

  C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性

  D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性
  组卷：69引用：11难度：0.9

  解析

• 2．NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

  A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

  B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

  C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

  D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
  组卷：116引用：8难度：0.7

  解析

• 3．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，如表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）
  
  

  选项	实验现象	解释
  A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
  B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
  C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
  D	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：119引用：10难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 10．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹。
  （1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后

   

  K₁（“关闭”或“打开”），打开止水夹K₂，从U形管左端注入稀硝酸，当看到

   

  时可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹K₂。
  （2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）如何证明D处聚集的是NO而不是H₂．

   

  。
  （4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 11．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

   

  ．
  （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．
  
  ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是

   

  （填选项编号）．
  A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
  ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

   

   （填化学方程式）
  （3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
  ①长玻璃管的作用是

   

  ．
  ②让反应停止的操作方法及原因是

   

  ．
  （4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是

   

  （填选项代号）
  
  组卷：37引用：3难度：0.5

  解析