2022-2023学年山东省实验中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol

  D．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
  组卷：37引用：3难度：0.7

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• 2．下列内容与结论对应的是（　　）
  

  选项	内容	结论
  A	H2O（g）变成H2O（l）	该过程的△S＞0
  B	硝酸铵溶于水可自发进行	该过程的△S＜0
  C	一个反应的△H＞0、△S＞0	该反应一定不能自发进行
  D	H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-271kJ⋅mol-1 ΔS=+8J⋅mol-1⋅K-1	该反应可自发进行

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：116引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列选项正确的是（　　）

  A．图①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ⋅mol-1的能量变化

  B．图②中△H表示碳的摩尔燃烧

  C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知稳定性：B＞A＞C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 4．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．反应HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为放热反应

  B．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H3＜0
  组卷：79引用：2难度：0.7

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• 5．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

  A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

  B．Na+不断向“水”电池的负极移动

  C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  D．AgCl是还原产物
  组卷：31引用：4难度：0.7

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• 6．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．HAP在反应过程中的作用是降低反应的焓变

  B．反应过程中过渡态的能量低于反应物的总能量

  C．反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成

  D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子部分来自O2
  组卷：9引用：1难度：0.7

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三、填空题（本题包括5个题，共53分）

• 17．甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：
  ①CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）
  ②CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）
  ③2CO（g）⇌C（s）+CO₂
  （1）反应②是分步进行，其反应进程与能量的关系如图所示。正反应活化能最大的一步反应的化学方程式K_C为

   

  ；催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是

   

  。
  
  （2）A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为

   

  。
  （3）在恒温恒容的密闭容器中，反应①中原料气组成比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  与甲烷的转化率的关系如图所示，试从理论角度解释造成曲线变化趋势的原因

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 18．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/Cu₂O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
  
  空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
  反应1：2Cu₂O（s）+O₂（g）⇌4CuO（s）ΔH₁=-292kJ⋅mol^-1
  反应2：20CuO（s）+C₃H₈（g）⇌10Cu₂O（s）+3CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH₂
  反应3：C₃H₈（g）+5O₂（g）⇌3CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH₃=-2044kJ⋅mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）反应1在

   

  （填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发。
  （2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu₂O（s）和适量的发生反应1。
  ①当Cu₂O的质量不变时，

   

  （填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。
  ②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O₂，达到新平衡之后的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）在一定温度下，总压强恒定为68kPa,在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO（s），只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷的平衡转化率与投料比[

  n

  （

  C

  3

  H

  8

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  ]的关系如图所示：
  在上述温度下，平衡常数K_p=

   

  （kPa）⁶（以分压表示，列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：14引用：1难度：0.5

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