2021-2022学年湖南省名校联盟高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是（　　）

  A．家用PVC排水管	B．家用实木砧板
  C．磁悬浮列车的车厢	D．青花瓷茶具
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语错误的是（　　）

  A．中子数为12的钠原子：23Na

  B．Mg2+的结构示意图

  C．OH-的电子式：

  D．NH3的结构式
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 3．分类思想在化学的学习和研究中有重要应用，下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是（　　）

  A．Cl2

  B．HCl

  C．CO2

  D．NaCl
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 4．研究表明，核废水中含有

  134

  55

  Cs、

  137

  55

  Cs,下列有关说法中错误的是（　　）

  A． 134 55 Cs和 137 55 Cs互为同位素

  B． 137 55 Cs原子中含有的中子数为82

  C． 134 55 Cs和 137 55 Cs均位于元素周期表的第ⅠA族

  D． 134 55 Cs原子中含有的中子数与质子数之差为79
  组卷：14引用：5难度：0.8

  解析

• 5．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．苏打可用于治疗胃酸过多

  B．利用焰色试验可以区分NaCl与Na2CO3固体

  C．NaOH、Al（OH）3受热均易分解

  D．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
  组卷：58引用：2难度：0.9

  解析

• 6．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）

  A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

  B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2

  C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

  D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
  组卷：115引用：10难度：0.5

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三、非选择题：本题共4小题，共54分。

• 17．已知无水FeCl₃在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室拟通过氯气与铁的反应来制备FeCl₃。
  

  图甲：制备Cl2	图乙：净化Cl2	图丙：Cl2与铁反应	图丁：尾气处理

  （1）利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图

   

  。
  （2）图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是

   

  ；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

   

  。
  （3）图丙的试管中可观察到的实验现象为

   

  。
  （4）图丁中浓硫酸的作用是

   

  ，装有NaOH溶液（过量）的试剂瓶中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）电子工业常用30%的FeCl₃溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：

   

  。
  （6）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。可以通过反应：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O制取。该反应中氧化剂是

   

  （填化学式，下同），氧化产物为

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 18．铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用FeSO₄制备还原铁粉的流程如图1：
  
  实验室中可用FeSO₄（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和NH₄HCO₃在如图2装置模拟上述流程中的“转化”环节。
  
  （1）植物油的作用是

   

  。
  （2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是

   

  ，混合后反应生成FeCO₃的离子方程式为

   

  。
  （3）FeSO₄溶液要现用现配的原因是

   

  ，检验久置的FeSO₄溶液是否变质的方法是

   

  。
  （4）干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

   

  ，取干燥后的FeCO₃样品11.33g,与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉5.6g,样品中杂质FeOOH的质量为

   

  g。在高温条件下，过量的木炭与FeCO₃反应，写出此反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：39引用：3难度：0.5

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