2012-2013学年福建省三明市大田一中高二（下）化学暑假作业（1）

一、解答题（共8小题，满分0分）

• 1．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
  （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
  ①B是

   

   极（填“阴”或“阳”），B极逸出

   

  （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈

   

  色。
  ②电解池中A极上的电极反应式为

   

  。
  B极上的电极反应式为

   

  。
  （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
  ①A电极的材料是

   

  ，电极反应式是

   

  。
  ②B电极的材料是

   

  ，电极反应式是

   

  。
  （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
  ③下列说法正确的是

   

  。
  a.电能全部转化为化学能
  b.在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
  c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
  d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
  （3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

   

  L。
  （4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用

   

  ，阳极材料是用

   

  ，阴极电极反应式为

   

  。
  组卷：21引用：4难度：0.5

  解析

• 2．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
  

  实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根据上述数据，完成下列填空：
  （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

   

  mol/（L•min）．
  （2）在实验2，A的初始浓度c₂=

   

  mol/L，推测实验2中还隐含的条件是

   

  ．
  （3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃

   

  v₁（填＞、＜、=），且c₃

   

  1.0mol/L（填＞、＜、=）
  （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

   

  反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是

   

  ．
  组卷：34引用：12难度：0.3

  解析

一、解答题（共8小题，满分0分）

• 7．SO₂的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO₂+O₂⇌2SO₃，ΔH＜0。
  请回答下列问题：
  （1）判断该反应达到平衡状态的标志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂和SO₃浓度相等      b.SO₂百分含量保持不变
  c.容器中气体的压强不变   d.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
  （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的是

   

  。（填字母）
  a.向装置中再充入N₂              b.向装置中再充入O₂
  c.改变反应的催化剂               d.降低温度
  （3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的转化率（不必写出计算过程）。
  ①平衡常数K=

   

  ；②平衡时，SO₂的转化率α（SO₂）=

   

  。
  （4）SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃
  溶液同时存在以下两种平衡：①HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；常温下，0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（H₂SO₃）

   

  c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：27引用：5难度：0.1

  解析

• 8．现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增．已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体．两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性．X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半．Z与Y₂和A Y溶液反应分别得ZY₃和ZY₂，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应．请回答下列问题：
  
  （1）Y的原子结构示意图为

   

  ；X在周期表中的位置是

   

  ．
  （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一．汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为

   

  ．
  （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式

   

  ．
  （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图2是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．阳极区生成沉淀的离子方程式是

   

  ．
  （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为

   

  ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途

   

  ．
  （6）BA₄是一种重要能源物质，图2是1.01×10⁵Pa下，1mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变
  化示意图，其热化学方程式为

   

  ．
  组卷：6引用：1难度：0.1

  解析