2022-2023学年河南省洛阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

  B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

  C．“木与木相摩则然（燃）中的然”是化学能转变为热能

  D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 2．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  组卷：156引用：25难度：0.5

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• 3．如图所示为某基元反应过程的能量变化（E₁、E₂、E₃均大于0）。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的正反应为吸热反应

  B．E1+E3为该反应的活化能

  C．图中对应的该反应的焓变ΔH=-E2

  D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
  组卷：82引用：7难度：0.7

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• 4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

  B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ

  C．容器内的压强不再变化

  D．混合气体总的物质的量不再变化
  组卷：313引用：12难度：0.7

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• 5．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是（　　）

  A．NH3⋅H2O的电离程度增大

  B．c（NH3⋅H2O）增大

  C． NH + 4 的数目增多

  D． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ⋅ H 2 O ） 增大
  组卷：69引用：3难度：0.7

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• 6．一定量的锌粉与足量1mol•L^-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H₂的量，下列措施中能达到目的的是（　　）

  A．加入少量硝酸钠溶液	B．加入少量碳酸钠溶液
  C．加入几滴浓硫酸	D．加入少量醋酸钠溶液
  组卷：33引用：2难度：0.5

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• 7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

  A．d为石墨，铁片腐蚀加快

  B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

  D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-→H2↑
  组卷：3158引用：74难度：0.9

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• 8．在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10 mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

  A．溶液中H+的物质的量

  B．CH3COOH的电离常数

  C．中和时所需NaOH的物质的量

  D．溶液中CH3COOH的物质的量
  组卷：138引用：10难度：0.6

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三、填空题（本题共4小题，共50分

• 23．完成下列问题
  （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol⋅L^-1的几种盐溶液的pH如下表所示。
  

  序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  溶液	NH4Cl溶液	CH3COONH4溶液	NaHCO3溶液	NaClO溶液
  pH	5	7	8.4	10.3

  ①溶液Ⅳ显碱性的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为

   

  （用离子浓度符号表示）。
  ③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）

   

  （填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃⋅H₂O）。
  （2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
  

  离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	4.4	10.4

  ①向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液，

   

  （填离子符号）最先沉淀。
  ②25℃时，若要使0.2mol⋅L^-1硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为

   

  {已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
  （3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，则混合前c（NaOH）

   

  c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是

   

  。
  

  组别	混合前		混合后
  甲	c（HX）=0.1mol⋅L-1	c（NaOH）=0.1mol⋅L-1	pH=9
  乙	c（HY）=0.1mol⋅L-1	c（NaOH）=0.1mol⋅L-1	pH=7

  A．HY为弱酸
  B．HX溶液的pH＜1
  C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
  D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 24．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
  
  回答下列有关问题：
  （1）图中X是

   

  （填化学式），图中a%

   

  c%（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （2）电解池的阴极反应式为

   

  。
  （3）通入空气的电极的电极反应式为

   

  ，燃料电池中阳离子的移动方向

   

  （“从左向右”或“从右向左”）。
  （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式

   

  ，电解池中产生2molCl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为

   

  mol。
  （5）在工业上利用电解NaOH溶液可以生产Na₂FeO₄，装置如图。
  
  ①阳极的电极反应式为

   

  。
  ②右侧的离子交换膜为

   

  （填“阴”或“阳”）。
  组卷：69引用：2难度：0.7

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