2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高三（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题3分，每题只有一个选项，共48分）
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1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.9 -
2．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
组卷：12引用：4难度：0.7 -
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
4．已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（III）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）组卷：38引用：5难度：0.7 -
5．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Na2O Na2CO3 NaHCO3 组卷：57引用：4难度：0.9 -
6．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42- 组卷：2引用：1难度：0.6
二、非选择题（本题包括四大题共52分）
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19．Ⅰ．在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol,容器内的压强变为原来的80%．请回答下列问题：
（1）20 min内，V（N2）=。
（2）该反应的热化学方程式为。
（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是（填序号）。
①N2体积分数保持不变②单位时间断裂0.3mol H-H键，同时生成0.6 molN-H键。
③混合气体的密度不再改变④2v正（H2）=3v逆（NH3）⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变。
Ⅱ.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
（4）①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因。
（5）25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系（填编号）
①在pH＜4.76的溶液中，c（A-）（HA）；
②在pH＞4.76的溶液中，c（A-）+（OH-）c（H+）。
A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E．可能小于，也可能等于组卷：7引用：1难度：0.5 -
20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：。
（3）溶液中的c（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为。（已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）
（4）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
（5）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。（已知：Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+）
①该样品中CeCl3的质量分数为（保留两位小数）。
②若使用久置（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。组卷：13引用：1难度：0.5
