2021-2022学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷

一、本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列试剂，试剂瓶上的标志与物质对应正确的是（　　）
  

  A．C2H5OH——图1	B．KMnO4——图2
  C．H2SO4——图3	D．苏打——图4
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列推断正确的是（　　）

  A．稳定性：HF＞HI

  B．氧化性：Br2＞Cl2

  C．沸点：H2O＞NaH

  D．沸点：2-甲基丙烷＞正丁烷
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 3．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

  B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收

  C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠

  D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯
  组卷：41引用：2难度：0.8

  解析

• 4．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。石灰石——石膏烟脱硫是除去SO₂的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响：当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

  B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

  C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

  D．上述方法中用石灰石浆液吸收32g SO2理论生成11g CO2
  组卷：77引用：2难度：0.9

  解析

• 5．以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
  

  	实验目的	实验设计
  A	除去碳酸氢钠固体中的碳酸氢铵	将固体加热至恒重
  B	制备无水氯化铝	蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液
  C	证明Na2O2没有变质	取Na2O2粉末样品，向其中滴加过得的盐酸
  D	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	分别向待检样品溶液滴加稀硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 6．兴奋剂在体育竞技中禁用。如图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）

  A．分子式为C20H30O

  B．该物质分子中的所有碳原子均可能共面

  C．常温下该物质易溶于水

  D．在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

  B．高锰酸钾溶液：H+、Na+、S2O32-、CH3COO-

  C． K w c （ O H - ） =10-2的溶液：Al3+、CO32-、Cl-、SO32-

  D．甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42-
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列叙述中正确的是（　　）

  A．能使湿润的淀粉•KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2

  B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种溶液

  C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO42-

  D．可用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的Fe2+
  组卷：61引用：1难度：0.7

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二、非选择题，共60分

• 25．CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：3.5充入CO₂和H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：
  

  	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
  键能/kJ•mol-1	799	358	411	432	459

  （1）ΔH=

   

  。
  （2）能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
  B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
  C．单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol CH₃OH
  D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
  E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
  （3）平衡时H₂的转化率为

   

  （保留一位小数）。
  （4）保持温度和容积不变，除充入H₂外，还能使平衡后

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的措施是

   

  （任写两条）。
  （5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol,则平衡如何移动？请简要说明理由：

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析

• 26．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图1所示：
  
  （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

  高温

  Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑+NaNO₂。
  ①上述反应氧化剂与还原剂的系数比是

   

  。
  ②高温条件下，氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱反应生成二氧化碳，下列能作为步骤①容器的是

   

  （填字母）。
  a.石英坩埚
  b.氯化铝陶瓷坩埚
  c.普通陶瓷坩埚
  d.白金坩埚
  （2）滤渣2的主要成分是X及含硅杂质，滤液1通入足量CO₂得X的离子方程式是

   

  。
  （3）步骤④调滤液2的pH应使之变

   

  （填“大”或“小”）。
  （4）有关物质的溶解度如图2所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到

   

  （填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。
  a.80℃
  b.60℃
  c.40℃
  d.10℃
  （5）以铬酸钾为原料，电化学法也可制备重铬酸钾，原理如图3。该离子交换膜是

   

  （选填“阳”“阴”或“质子”）离子交换膜，请结合化学用语说明制得重铬酸钾的原理

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析