2022-2023学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）

• 1．“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
  （　　）

  A．蓝矾（CuSO4•5H2O）是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水

  B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于净水，其水溶液显中性

  C．铁铵矾[NH4 Fe（SO4）2•12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价

  D．皓矾（ZnSO4•7H2O）常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

  A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

  B．室温下，Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

  C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

  D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
  组卷：745引用：11难度：0.7

  解析

• 3．下列有关焰色试验操作的描述正确的是（　　）

  A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

  B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验

  C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验

  D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+
  组卷：111引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．FeCl3和FeCl2均能通过化合反应制得

  B．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

  C．Na在空气中长期放置最终变为Na2O粉末

  D．向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

  B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

  C．密闭容器中，2molSO2 和1molO2催化反应后分子总数为2NA

  D．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 6．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是（　　）

  A．浓硫酸	B．NaOH溶液
  C．饱和Na2SO3溶液	D．饱和氯化钠溶液
  组卷：27引用：5难度：0.9

  解析

• 7．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO₃）₂固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、 SO 2 - 4 、 NH + 4 、 CO 2 - 3	B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
  C．Na+、H+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Mg2+、Cl-、 NO - 3
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
  ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
  ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
  该白色粉末可能为（　　）

  A．NaHCO3、Al（OH）3	B．AgCl、NaHCO3
  C．Na2SO3、BaCO3	D．Na2CO3、CuSO4
  组卷：1871引用：59难度：0.7

  解析

二、填空题

• 23．工业上由钛精矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
  酸溶FeTiO₃ （s）+2H₂SO₄ （aq）=FeSO₄ （aq）+TiOSO₄ （aq）+2H₂O （l）
  水解TiOSO₄ （aq）+2H₂O （l） 

  90

  ℃

  H₂TiO₃ （s）+H₂SO₄ （aq）
  简要工艺流程如图：
  
  （1）矿渣主要成分

   

  ，试剂X为

   

  。（填化学式）
  （2）为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、

   

  （写一种）等措施。
  （3）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是

   

  ，这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是

   

  （填化学式）。
  （4）TiO₂与足量焦炭和Cl₂在高温下反应的化学方程式：

   

  。
  （5）取副产品绿矾FeSO₄•7H₂O （M=278 g/mol） 11.12g,隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式

   

  ，样品 N加热至1000K得到P的化学方程式为

   

  。
  
  组卷：55引用：2难度：0.4

  解析

• 24．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如图：
  
  （1）反应Ⅰ中将I₂

   

  （填“氧化”或“还原”）。
  （2）操作Ⅱ的名称为

   

  ，实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有

   

  。
  （3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是

   

  ；仪器a的名称为

   

  ；仪器b中盛放的溶液为

   

  。
  
  （4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、

  IO

  -

  3

  中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、

  IO

  -

  3

  实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
  ①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。
  ②另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有

  IO

  -

  3

  ，发生反应的离子方程式

   

  。
  ③简述溶液中是否含I^-：另从水层中取少量溶液，

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.3

  解析