鲁科版（2019）选择性必修1《2.1 化学反应的方向》2021年同步练习卷（4）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题
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1．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：43引用：11难度：0.7 -
2．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）
组卷：14引用：3难度：0.9 -
3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（ ）
组卷：139引用：60难度：0.7 -
4．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）△H．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（ ）组卷：19引用：2难度：0.6 -
5．H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（ ）
组卷：30引用：3难度：0.5 -
6．已知反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，该反应自发进行的条件是（ ）
组卷：152引用：3难度：0.8
二、综合题
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17．氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。
（1）用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）ΔH=+90.7kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ•mol-1
①反应CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）能自发进行的原因是催化剂△。
②将一定比例的CH3OH（g）和H2O（g）的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有。
③向Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu（OH）2、Al（OH）3]，以便于制取CuAl2O4．为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5mol•L-1），应控制混合液pH的最小整数值为{Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33}。
（2）用Au/ZrO2作催化剂，在（CH3CH2）3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应（填“1”“2”或“3”）。
（3）图3是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N2的电极反应式为。
（4）富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH4+，NH4+将NOx还原为N2．写出NO与O2的物质的量之比为1：1时，NH4+与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：。组卷：71引用：3难度：0.4 -
18．H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ•mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H2=-135.8kJ•mol-1
①H2（g）与O2（g）的反应中，在热力学上更有利的产物是，原因是。
②常温下，H2O2分解的热化学方程式为。
（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图1所示（TS表示过渡态，…表示被催化剂吸附的物种）。
①通过降低步骤步骤 过滤态 Ea/kJ•mol-1 △H/kJ•mol-1 A Ag9…O2+H2→H-Ag9…OOH TS1 74.1 +68.7 B H-Ag9…OOH+H2→H-Ag9-H…H2O2 TS2 108.7 -27.2 C H-Ag9-H+O2→HOO…Ag9-H TS3 78.4 -75.4 D HOO-Ag9-H→Ag9-H2O2 TS4 124.7 +31.3 （填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为（填序号）。
A．O2中的氧氧键 B．H2中的氢氢键 C．Ag9…OOH中的氧氢键
（3）利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的原理如图2所示。阳极上放电的离子是，阴极的电极反应式为。
（4）常温下，H2O2分解速率方程v=0.0625•c（H2O2）mg•L-1•s-1，c（H2O2）随时间变化如表：
①当c（H2O2）=8000.0mg•L-1时，v=c（H2O2）（mg•L-1） 1000.0 8000.0 4000.0 2000.0 1000.0 分解时间（s） 0 7 23 39 55 mg•L-1•s-1；
②当c（H2O2）降为5000.0mg•L-1时，分解时间为s。组卷：34引用：2难度：0.4
