2021-2022学年山西省朔州市怀仁市高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

• 1．《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中涉及到“法”是指（　　）

  A．升华

  B．蒸馏

  C．焰色反应

  D．丁达尔效应
  组卷：36引用：1难度：0.8

  解析

• 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

  B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  D．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列对化学知识的认识正确的是（　　）

  A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

  B．化合物与金属氧化物属于交叉关系

  C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

  D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl 通电 Na++Cl-
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑

  B．H2O（g）通过灼热铁粉：2Fe+3H2O 高温 Fe2O3+3H2

  C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4（浓） △ CuSO4+H2↑

  D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈

  B．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品

  C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

  D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述错误的是（　　）

  A．利用如图装置可制取NH3

  B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝

  C．图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气

  D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

  B．向饱和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

  C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

  D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 8．“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（　　）

  A．推行生活垃圾分类

  B．大规模开采可燃冰作为新能源

  C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染

  D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
  组卷：13引用：3难度：0.6

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• 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  B．能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、F-、NO3-、NH4+

  C．含有NH4+的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl-

  D．含有I-的溶液：Al3+、H+、MnO4-、SO42-
  组卷：0引用：1难度：0.7

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二、非选择题：4小题，共52分。

• 28．按要求回答下列问题：
  
  （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

   

  。
  （2）NF₃为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃。NF₃在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是

   

  。
  （3）火箭燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1molC₂H₈N₂完全反应转移的电子的物质的量是

   

  。
  （4）用试管收集SO₂后进行如图1实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显

   

  ，原因是

   

  （用化学方程式等化学用语表示）。
  （5）以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入过量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为

   

  。
  （6）关于化合物ClONO₂的性质，下列推测合理的是

   

  ．
  a.具有强氧化性
  b.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
  c.与盐酸作用能产生氯气
  d.水解生成盐酸和硝酸
  （7）Cl₂O是很好的氯化剂，实验室用如图2装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl₂O。
  已知：①2Cl₂+HgO═HgCl₂+Cl₂O，合适反应温度为18～25℃；
  副反应：2Cl₂+2HgO

  △

  2HgCl₂+O₂。
  ②常压下，Cl₂沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl₂O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
  ③Cl₂O+H₂O⇌2HClO有关反应柱B，须进行的操作是

   

  。
  a.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
  b.调控进入反应柱的混合气中Cl₂和N₂的比例
  c.调控混合气从下口进入反应柱的流速
  d.将加热带缠绕于反应柱并加热
  组卷：21引用：1难度：0.4

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• 29．亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸（NOSO₄H）代替。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量亚硝酰硫酸。
  
  已知：
  ①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
  ②实验室用SO₂与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
  （1）利用装置A制备SO₂，写出反应的化学方程式

   

  。
  （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为

   

  （填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。
  （3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因

   

  。
  （4）装置D中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析