2022-2023学年浙江省杭州二中高二（上）期中化学试卷（B卷）

一、选择题（本大题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分，多选或少选均不给分。）

• 1．下列现象涉及自发的化学反应的是（　　）

  A．周末综合征不想做作业	B．游戏上瘾晚上玩手机
  C．懒人病房间脏乱差	D．吃完饭锅子没洗生锈了
  组卷：3引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．Ba（OH）2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe

  C．C+H2O 高温 CO+H2

  D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 3．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

  A．10℃20mL 3mol•L-1的X溶液

  B．20℃30mL 2 mol•L-1的X溶液

  C．10℃10mL 2mol•L-1的X溶液

  D．20℃10mL 4mol•L-1的X溶液
  组卷：171引用：11难度：0.9

  解析

• 4．一定条件下：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）

  A．温度0℃、压强50kPa	B．温度130℃、压强300kPa
  C．温度25℃、压强100kPa	D．温度130℃、压强50kPa
  组卷：523引用：34难度：0.6

  解析

• 5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．500℃比常温更有利于合成氨的反应

  B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 6．800℃时，在一恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O（g）的初始浓度为0.01mol⋅L^-1时，H₂平衡浓度为0.005mol⋅L^-1。若此时再加入0.02mol⋅L^-1的H₂O（g），重新达到平衡时，H₂平衡浓度为（　　）

  A．0.0025mol⋅L-1	B．0.0075mol⋅L-1
  C．0.010mol⋅L-1	D．0.015mol⋅L-1
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列说法不正确的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ⋅mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

  D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 8．化学反应种类纷繁复杂、各式各异，一些物性参数除了直接测定外，也可以理论推导。若化学反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变通常可运用（　　）

  A．阿伏加德罗定律	B．勒夏特列原理
  C．盖斯定律	D．质量守恒定律
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．恒温恒容下，X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+N（s），当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

  B．恒温恒容下，X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+N（s）达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

  C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，反应达至平衡后，升温，则反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

  D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固体
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-483.6kJ⋅mol-1，则氢气的燃烧热为483.6kJ⋅mol-1

  B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ⋅mol-1

  C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

  D．已知H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）ΔH=+106kJ⋅mol-1，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）

• 29．利用CO₂可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
  Ⅰ.制备甲烷CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）。
  已知：CH₄的燃烧热为ΔH=-890.3kJ⋅mol^-1；H₂的燃烧热为ΔH=-285.8kJ⋅mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ⋅mol^-1。
  （1）CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1，该反应在

   

  （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下自发。
  （2）在恒温、恒容容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：4充入反应物进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．CO₂和H₂的转化率之比不再变化
  B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
  C．容器内的压强不再变化
  D．4v（H₂）_正=v（CH₄）_逆
  （3）选择合适催化剂，在体积为VL的恒容容器中按n（CO₂）=1mol、n（H₂）=4mol充入反应物，反应结果如图所示。
  
  ①计算平衡常数K（N）=

   

  。
  ②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点

   

  ，说明理由

   

  。
  （4）选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中充入1molCO₂和4molH₂，起始容器体积相同，反应至平衡，在图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图

   

  。
  
  Ⅱ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ⋅mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ⋅mol^-1
  ③CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）ΔH=+90kJ⋅mol^-1
  一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
  
  （5）温度为470K时，图中P点

   

  （填“处于”或“不处于”）平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的可能原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外，还有

   

  。
  （6）一定能提高甲醇产率的措施是

   

  。
  A．增大压强
  B．升高温度
  C．加入大量催化剂
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 30．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，科技活动周中某同学拟用学过的酸碱中和滴定知识来测定其中醋酸的物质的量浓度。已知标准液c（NaOH）=0.1020mol/L。
  （1）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为

   

  mol⋅L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。
  （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→

   

  →开始滴定。
  A．烘干
  B．装入滴定液至零刻度以上
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出润洗液
  E．排除气泡
  F．用滴定液润洗2至3次
  G．记录起始读数
  （3）准确量取稀释后的白醋25.00mL，置于锥形瓶中，用

   

  作指示剂，当上述NaOH标准溶液滴定至

   

  即为终点。
  （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，三次实验结果记录如下：
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH溶液体积（mL）
  		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
  第一次	25.00	0.50	21.40
  第二次	25.00	2.50	（见图）
  第三次	25.00	1.20	21.10

  从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

   

  。
  A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
  C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
  D．滴定结束时，俯视读数
  （5）根据所给数据，计算该品牌白醋中醋酸的物质的量浓度：

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析