2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0015

一、单项选择题（每题3分，共48分）

• 1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是（　　）

  A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，其作用原理相同

  B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

  C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料

  D．某雨水样品放置一段时间酸性增强，是因为空气中的CO2溶解进入雨水
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L H2O中含有共价键数目为2NA

  B．Na2O2与水反应时，生成0.1mol O2时转移的电子数为0.1NA

  C．过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

  D．2mol SO2和 1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
  组卷：52引用：2难度：0.8

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• 3．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（　　）
  ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
  ②单质硫易溶于CS₂，实验室可用CS₂清洗沾有硫单质的试管
  ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
  ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
  ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
  ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性

  A．①④⑥

  B．②③⑥

  C．②④⑤

  D．①③⑤
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 4．Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中的氧化剂是S2O32-

  B．S2O32-在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质

  C．上述反应中，每生成1mol SO42-，可脱出1mol Cl2

  D．SO2也可用做纺织工业的漂白剂，但不能用于食品加工工业
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-，欲除去其中的 Cu²⁺、SO₄^2-，设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．NaOH的作用是除去Cu2+

  B．试剂a为Na2CO3，试剂b为 BaCl2

  C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

  D．以检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液
  组卷：86引用：9难度：0.5

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• 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液浅黄色变浅：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-

  B．向 Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

  C．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

  D．向Fe（NO3）3溶液中滴入NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
  组卷：104引用：2难度：0.7

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二、填空题（共52分）

• 19．某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物验氨的化学性质，实验装置如下（夹持装置略）：
  
  实验步骤如下：
  ①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
  ②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
  ③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
  ④熄灭B处和C处酒精灯。
  请回答下列问题：
  （1）写出NH₃实验室制法的化学方程式

   

  。
  （2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是

   

  。
  （3）描述实验过程中装置D和装置E的现象：
  

  	装置D	装置E
  点燃A、B、C处酒精灯	①	紫色石蕊溶液变红
  熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯	红棕色慢慢褪去	溶液由红色变为蓝色， ②

  （4）装置F中的试剂是

   

  。
  （5）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见

   

  。
  （6）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH₃制取质量分数为63%的HNO₃，设NH₃氧化后的产物有95%转化为HNO₃，最终得到45.0t HNO₃，则氨氧化过程中NH₃的转化率为

   

  （用百分数表示，结果保留3位有效数字）。
  组卷：57引用：1难度：0.5

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• 20．硼镁泥主要成分是MgO（占40%），还含有Na₂B₄O₇、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的工艺流程如图1：
  
  已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe³⁺：3.2，Al³⁺：5.2，Fe²⁺：9.7，Mg²⁺：11.2。
  （1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有

   

  、

   

  （写出两条）。
  （2）滤渣A中除含有H₃BO₃外，还含有

   

  ；加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式：

   

  。
  （4）加MgO煮沸，并调整溶液 pH=5～6的目的是

   

  。
  （5）从溶液中获得MgSO₄•7H₂O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明

   

  。
  （6）实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgSO₄•7H₂O为172.2g,则MgSO₄•7H₂O的产率为

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.4

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