2020-2021学年广西玉林市普通中学高二（下）月考化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题0分，满分0分）

• 1．一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到限度的标志是（　　）

  A．C的生成速率与A的消耗速率相等

  B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

  C．A、B、C的浓度不再变化

  D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．1mol H2完全燃烧生成H2O（g）放出的热量叫H2的燃烧热

  B．25℃、101 kPa时，1mol S和2 mol S的燃烧热相等

  C．已知S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-269.8kJ/mol,则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

  D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
  组卷：101引用：3难度：0.4

  解析

• 3．对于N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列不同物质表示的反应速率最大的是（　　）

  A．v（N2）=0.01mol•L-1•min-1

  B．v（H2）=0.06mol•L-1•min-1

  C．v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1

  D．v（H2）=0.002mol•L-1•s-1
  组卷：41引用：4难度：0.5

  解析

• 4．可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　）

  A．保持恒温恒压，充入氦气

  B．保持恒温恒容，充入氦气

  C．其它条件不变时，升高温度

  D．其它条件不变时，加入少量A
  组卷：67引用：1难度：0.5

  解析

• 5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

  c

  （

  CO

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  2

  ）

  ，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

  B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小

  C．平衡移动时，K值一定变化

  D．该反应的正反应是吸热反应
  组卷：63引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-bkJ/mol。则b＜a

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．已知中和热为△H=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
  组卷：75引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
  （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是

   

  。
  （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0　①
  途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0　②
  再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0　③
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0　④
  则途径Ⅰ放出的热量

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是

   

  。
  （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
  方法一　CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
  方法二　CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式

   

  。
  （4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
  6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1①
  已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1②
  则O₃转化为O₂的热化学方程式为

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 19．（1）反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
  反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：
  

  	700℃	900℃
  K1	1.47	2.15
  K2	2.38	1.67

  ①反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=

   

  （用△H₁和△H₂表示），K=

   

  （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是

   

  反应（填“吸热”或“放热”）．
  ②能判断CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是

   

  （填序号）．
  A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）
  （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
  ①该条件下反应的平衡常数为

   

  ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为

   

  mol•L^-1．
  ②下列措施中能使平衡时

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填序号）．
  A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉．
  组卷：27引用：8难度：0.5

  解析