2021-2022学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．下列关于晶体的说法错误的是（　　）

  A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  B．温度越高，金属晶体的导电性越弱

  C．离子晶体中一定含有离子键，共价晶体中一定含有共价键

  D．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表达错误的是（　　）

  A． SO 2 - 3 的空间结构模型：

  B．Ca2+的离子结构示意图：

  C．铁原子最外层原子轨道示意图：

  D．铜原子价电子排布式：3d104s1
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关比较中，顺序排列错误的是（　　）

  A．微粒的半径：Al3+＜Na+＜Cl-

  B．共价晶体的硬度：SiC＜晶体硅＜金刚石

  C．物质的沸点：H2O＞HF＞AsH3

  D．离子晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl
  组卷：55引用：3难度：0.6

  解析

• 4．华人科学家吴健雄用

  60

  27

  Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。

  60

  27

  Co的衰变方程为：

  60

  27

  Co=

  A

  Z

  X+_-1e^-+

  v

  e

  ，其中

  v

  e

  是反中微子，其电荷数为0，电子和反中微子的静止质量均为0。下列说法正确的是（　　）

  A． 60 27 Co的中子数为60

  B．Co与X质量数相同，互为同位素

  C．衰变产物X为 60 28 Ni

  D．X的核外电子空间运动状态为28种
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．任何温度下，纯水都显中性且pH为7

  B．常温下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，其浓度逐渐增大

  C．常温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合后显碱性

  D．侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的NaHCO3沉淀
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数

  B．某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则

  C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素

  D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 7．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物

  B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

  C．操作④的名称为萃取分液，CCl4可以用苯、酒精等代替

  D．操作⑤可以为蒸馏
  组卷：39引用：6难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共6小题，共60分．

• 20．含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷．
  天然水体中砷元素主要以As（Ⅲ）和As（Ⅴ）存在．在H₃AsO₄水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．
  
  （1）当天然水体的pH为4时，水体中所含As（Ⅴ）的主要微粒是

   

  ．
  （2）将NaOH溶液滴入H₃AsO₄溶液中，当pH达到8时，所发生反应的离子方程式为

   

  ．此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为

   

  ．
  （3）25℃时，向H₃AsO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  H

  3

  A

  s

  O

  4

  ）

  =

   

  ．
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 21．利用高铁酸盐处理含砷废水．在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成Fe（OH）₃胶体，而吸附含砷化合物．不同pH对K₂FeO₄除砷影响如图2所示．
  
  已知：溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响．pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多．
  （1）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水pH约为

   

  适宜，pH过低或过高，砷的去除率都会下降．pH过低，主要以Fe³⁺形式存在，不易形成Fe（OH）₃胶体．pH过高，一是K₂FeO₄氧化性减弱，产生Fe（OH）₃胶体的量少；二是

   

  ；三是pH过高，生成Fe（OH）₃沉淀而不是Fe（OH）₃胶体．
  （2）pH＜1时，K₂FeO₄氧化H₃AsO₃的离子方程式为

   

  ．
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析