2021年江苏省七市高考化学三调试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是（　　）

  A．米饭的主要成分属于糖类

  B．酒曲在酿酒过程中起催化作用

  C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液

  D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应
  组卷：88引用：4难度：0.7

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• 2．实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H₂S气体可用CuSO₄溶液吸收，反应方程式为H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄。下列说法正确的是（　　）

  A．由图可知，碳化钙的化学式为CaC2

  B．乙炔分子中σ键和π键数目相等

  C．H2S是非极性分子

  D．H2SO4属于离子化合物
  组卷：39引用：3难度：0.6

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• 3．氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈

  B．HCl极易溶于水，可用于检验NH3

  C．Cl2易液化，可用于制取漂白液

  D．Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 4．氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：16引用：2难度：0.5

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• 5．氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ•mol^-1。关于Deacon提出的制备Cl₂的反应，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应一定能自发进行

  B．每生成22.4L Cl2，放出58kJ的热量

  C．增大起始时 n （ O 2 ） n （ HC l ） 的值，可提高HCl的平衡转化率

  D．断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态
  组卷：43引用：1难度：0.7

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• 6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．元素W处于周期表第2周期第ⅡA族

  B．元素的第一电离能：I1（X）＜I1（Y）

  C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强

  D．化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键
  组卷：17引用：1难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO₄，还含有SiO₂等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO₂）和BaS为原料制备碳酸锰。
  （1）制取BaS溶液
  将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
  ①测定SiO₂是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是

   

  。
  ②已知：室温下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。测得0.1mol•L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是

   

  。
  ③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
  步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
  步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol•L^-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
  步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数写出计算过程

   

  。
  （2）制取高纯碳酸锰
  BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO₄溶液。
  ①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固体混合后，极速反应生成MnCO₃。反应方程式为2

  HCO

  -

  3

  +Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
  实际制取MnCO₃时，一般选择使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固体，这样改进的优点是

   

  。
  ②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn⁺开始形成Mn（OH）₂沉淀。请设计以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：

   

  。（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl₂溶液、蒸馏水）
  组卷：33引用：3难度：0.6

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• 18．工业钢渣[主要含Ca（OH）₂、CaCO₃，还含有aCaO•bAl₂O₃•cSiO₂、xFe₂O₃•ySiO₂、mMgO•nSiO₂等]可用于处理含NO_x的烟气。
  已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO₂时发生的反应主要有：NO+NO₂⇌N₂O₃；N₂O₃+H₂O═2HNO₂；2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃；
  ②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O。
  （1）工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图1所示。
  ①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是

   

  。
  ②随时间延长，Ca²⁺浓度先增大后减小，原因是

   

  。
  
  ③钢渣浆液的pH对NO_x脱除率的影响如图2所示。当浆液pH＜5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是

   

  。
  （2）研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H₂O₂溶液，烟气中NO_x的脱除率明显增大。验证的实验方法是

   

  。（NO_x的脱除率可由仪器直接测定）
  组卷：41引用：1难度：0.6

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