2015-2016学年广东省江门市台山市华侨中学高三（上）周测化学试卷（9.11）

一、选择题（每小题6分，共72分）

• 1．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

  A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA

  B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA

  C．71gCl2所含原子数为2NA

  D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
  组卷：24引用：11难度：0.7

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• 2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  组卷：603引用：82难度：0.9

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• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．向盐酸中滴加氨水：H++NH3•H2O=NH4++H2O

  C．向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

  D．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

  A．溶液是电中性的，胶体是带电的

  B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有

  C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

  D．通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动
  组卷：26引用：4难度：0.9

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二．非选择题：（28分）

• 13．某研究小组用下图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
  （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在

   

  中，再加水稀释，这样操作的目的是

   

  ，操作中不需要的仪器有

   

  （填字母）．
  a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
  （2）通入足量SO₂时C中观察到的现象为

   

  ，
  （3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
  ①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式

   

  ；
  ②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成

   

  ；
  ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了

  SO

  2

  -

  4

  ．该做法

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  ．
  （4）D装置中倒置漏斗的作用是

   

  ．
  （5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有

   

  （填入正确选项前的字母）．
  a.浓H₂SO₄       b.酸性KMnO₄溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液．
  组卷：166引用：5难度：0.5

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• 14．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
  
  （1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为

   

  ，还原产物是

   

  ．
  （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是

   

  ．废渣的主要成分是

   

  ．
  （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为

   

  、

   

  ．
  （4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是

   

  ．
  组卷：35引用：2难度：0.5

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