2021-2022学年山东省实验中学高三（上）第三次诊断化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是（　　）

  A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料

  B．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

  C．航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物

  D．航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料
  组卷：17引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列物质应用错误的是（　　）

  A．碳酸氢钠可用作食品添加剂，碳酸钠不能做食品添加剂

  B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒

  C．硝酸可用于制炸药

  D．二氧化硫可添加在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化的作用
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 3．实验是化学研究的基础，下表关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  吸收HCl气体，并防止倒吸	准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液	定容	蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 4．某工业脱硫过程如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是（　　）

  A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸

  B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+═S↓+2Fe2+

  C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NA

  D．脱硫过程总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓
  组卷：41引用：8难度：0.7

  解析

• 5．由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是（　　）
  

  实验	现象	结论
  A．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
  B.取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液不变红	Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3
  C．将SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2有还原性
  D.①某溶液中加入Ba（NO3）溶液②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列叙述正确的有（　　）
  ①将FeCl₃溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体
  ②CO₂、NO₂、P₂O₅均属于酸性氧化物
  ③离子化合物中不一定含有金属元素
  ④SO₂、SO₃、FeCl₂、FeCl₃均可通过化合反应制得
  ⑤用一束可见光照射纳米铜材料，可观察到丁达尔现象
  ⑥爆炸、变色、导电一定属于化学变化

  A．1项

  B．2项

  C．3项

  D．4项
  组卷：8引用：2难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，回答下列问题。
  Ⅰ．二氧化硫的治理
  已知25℃时，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5   K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5。K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2     K_a2（H₂SO₃）=1.0×10^-7。
  （1）亚硫酸盐法。将含二氧化硫的烟气通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，写出该反应的化学方程式

   

  。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将

   

  （填“减小”“不变”或“增大）。
  （2）双碱脱硫法。
  第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
  第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-⇌CaSO₄↓+2NH₃•H₂O
  计算第2步反应的K=

   

  （填数值，保留2位有效数字）。
  （3）电解法。
  先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图1所示。
  
  ①b为电源的

   

  （填“正极”或“负极”）。
  ②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂，目的是

   

  。
  ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫

   

  kg。
  Ⅱ．二氧化硫的转化
  （4）适当调控硫酸工业的反应条件可提高二氧化硫的转化率，减少其排放。已知，对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图2中画出反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的转化率与最适宜温度（曲线a）、平衡转化率与温度（曲线b）的关系曲线示意图（标明曲线a、b）

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.3

  解析

• 20．SiHCl₃是合成多晶硅的重要原料，可由硅粉与HCl（g）制备，原理如下。
  主反应：（Ⅰ）Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl₃（g）+H₂（g）    ΔH₁
  副反应：（Ⅱ）Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl₄（g）+2H₂（g）    ΔH₂
  （Ⅲ）Si（s）+2HCl（g）⇌SiH₂Cl₂（g）    ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）反应4SiHCl₃（g）⇌Si（s）+3SiCl₄（g）+2H₂（g）的△H

   

  （用△H₁和△H₂表示）。
  （2）当

  n

  （

  HC

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  =3时，3的平衡产率（η）随压强、温度的变化关系如图（a）所示；在0.10MPa,

  n

  （

  n

  C

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  分别为1：1、3：1、6：1时，η与温度的关系如图（b）所示。
  
  ①△H₁

   

  0（填“大于”或“小于”）；图（a）中压强从大到小的顺序是

   

  。
  ②图（b）中，

  n

  （

  n

  C

  l

  ）

  n

  （

  S

  i

  ）

  =6：1时，SiHCl₃的平衡产率极低，其原因可能是

   

  。
  （3）在恒压密闭容器中，加入1molSi,充入3molHCl和m mol稀有气体，在温度T、压强p条件下进行反应（不考虑副反应）。平衡时，SiHCl₃的物质的量为nmol,则H₂的平衡分压为

   

  ，平衡常数K_p=

   

  （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析