鲁科版高一（下）高考题单元试卷：第2章 化学键、化学反应与能量（01）

一、选择题（共23小题）

• 1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

  A．离子化合物中一定含有离子键

  B．单质分子中均不存在化学键

  C．含有极性键的分子一定是极性分子

  D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
  组卷：838引用：31难度：0.9

  解析

• 2．反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1，则这段时间为（　　）

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．0.5s

  D．10s
  组卷：1356引用：34难度：0.9

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．过氧化钠的电子式：

  B．质子数为35、中子数为45的溴原子： 80 35 B r

  C．硫离子的结构示意图：

  D．间二甲苯的结构简式：
  组卷：1108引用：16难度：0.9

  解析

• 4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C3H2O3

  B．分子中含6个σ键

  C．分子中只有极性键

  D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
  组卷：846引用：33难度：0.9

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

  B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

  C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

  D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
  组卷：1239引用：20难度：0.9

  解析

• 6．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）
  

  A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

  B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

  C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

  D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
  组卷：3770引用：97难度：0.5

  解析

• 7．等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　）

  A．T℃时，该反应的平衡常数K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

  C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

  D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
  组卷：4257引用：54难度：0.5

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• 8．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

  A．0.5mol•L-1•min-1	B．1mol•L-1•min-1
  C．2mol•L-1•min-1	D．3mol•L-1•min-1
  组卷：2534引用：47难度：0.9

  解析

• 9．下列有机化合物中沸点最高的是（　　）

  A．乙烷

  B．乙烯

  C．乙醇

  D．乙酸
  组卷：673引用：18难度：0.9

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• 10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

  A．增加压强	B．降低温度
  C．增大CO的浓度	D．更换催化剂
  组卷：989引用：90难度：0.9

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二、解答题（共7小题）

• 29．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
  ①

  1

  4

  CaSO₄（s）+CO（g）⇋

  1

  4

  CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ•mol^-1
  ②CaSO₄（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）⇋

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
  （1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=

   

  （用△H₁、△H₂和△H₃表示）
  （2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：
  （a）

   

  ；（b）

   

  。
  （3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol•L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
  （4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入

   

  。
  （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为

   

  ；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

   

  。
  组卷：1058引用：15难度：0.1

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• 30．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol‾¹
  一种工业合成氨的简易流程图如图1：
  
  （1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

   

  ．
  （2）步骤II中制氯气原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是

   

  ．
  a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
  利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为

   

  ．
  （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：

   

  ．
  （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
  （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）

   

  ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

   

  ．
  组卷：538引用：28难度：0.3

  解析