2022-2023学年浙江省宁波市效实中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是（　　）

  A．加水

  B．加无水醋酸

  C．加NaOH固体

  D．通NH3
  组卷：5引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是（　　）

  A．氨水：NH3•H2O═ NH + 4 +OH-

  B．H2S的水溶液：H2S⇌2H++S2-

  C．HF的水溶液：HF═H++F-

  D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3═Na++ HCO - 3
  组卷：28引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列粒子对水的电离没有影响的是（　　）

  A．CH3COOH	B．
  C．M-：1s22s22p6	D．
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（　　）

  A．用草木灰去除油污

  B．用氢氢化铝中和过多胃酸

  C．用食盐腌制腊肉

  D．用白醋清洗水壶中的水垢
  组卷：30引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2-、 NO - 3

  B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

  C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

  D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱
  组卷：2引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-叙述正确的是（　　）

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大

  C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

  D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4）减少
  组卷：66引用：6难度：0.5

  解析

• 7．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（　　）

  A．E（4s）＜E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  组卷：50引用：4难度：0.6

  解析

• 8．将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

  C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41

  B．放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱

  C．Al原子激发态能量：＞

  D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 10．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO₃溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

  A．①＞②＞④＞③

  B．②＞①＞④＞③

  C．④＞③＞②＞①

  D．①＞④＞③＞②
  组卷：26引用：3难度：0.6

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二、填空题（本大题共5小题，共50分）

• 29．工业上纳米TiO₂的制备过程是以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti（OH）₄，再控制温度生成纳米xTiO₂⋅yH₂O，测定产物xTiO₂⋅yH₂O组成的方法如下：
  步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄溶液，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
  步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定测得数据记录如下：
  

  实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
  1	25.00	0.20	24.22
  2	25.00	1.21	29.21
  3	25.00	1.50	25.48

  回答下列问题：
  （1）若对步骤一所得的TiOSO₄溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（H₂TiO₃）沉淀，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）已知NH₄Fe（SO₄）₂溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入

   

  （填“酸”或“碱”）式滴定管中。
  （3）上述滴定实验中，可选择

   

  为指示剂，判断到达滴定终点的方法是

   

  。
  （4）下列关于滴定分析的操作，错误的是

   

  。
  A．滴定时要适当控制滴定速率
  B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
  （5）通过分析、计算，该样品的组成为

   

  （写出计算过程）；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得

  x

  y

  比实际值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  组卷：5引用：3难度：0.5

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• 30．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
  反应ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ•mol^-1；
  反应ⅱ．CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165 kJ•mol^-1；
  回答下列问题：
  （1）反应ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂平衡转化率的措施有

   

  （写出一条即可）
  （2）对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按n（H₂O）：n（CH₄）=1：1投料。
  ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为

   

  （最简单整数比）。
  ②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点

   

  （填“是”或“不是”）化学平衡状态，CH₄的转化率：c点＞b点，原因是

   

  。
  （3）甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄（g）和1molH₂O（g）反应达平衡时，CH₄（g）的转化率为a,CO₂（g）的物质的量为bmol,则反应ⅰ的平衡常数K_x=

   

  [写出含有a、b的计算式；对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），K_x=

  x

  p

  （

  C

  ）

  •

  x

  q

  （

  D

  ）

  x

  m

  （

  A

  ）

  •

  x

  n

  （

  B

  ）

  ，x为物质的量分数]。若改变下列条件反应ⅰ的平衡常数K_x会变大的是

   

  （填字母）：
  A、升高温度
  B、降低温度
  C、增大压强（通过缩小反应体积）
  D、减小压强（通过扩大反应体积）
  E、使用催化剂
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析