2021-2022学年江西省名校高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．北京2022年冬奥会采用X气体跨临界制冷技术实现“水立方”到“冰立方”成功转换，体现低碳环保、绿色奥运理念．X气体是（　　）

  A．NH3

  B．CH4

  C．CO2

  D．SO2
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 2．基于NO催化释放的内皮功能仿生血管支架涂层技术获中国生物材料学会科技一等奖。下列有关NO的说法错误的是（　　）

  A．在常温常压下，NO是无色气体

  B．铜和稀硝酸反应生成NO

  C．NO难溶于水

  D．NO在空气中能稳定存在
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 3．我国科学家最新开发的新型催化剂，实现甲烷制备乙酸：.2CH₄（g）+2O₂（g）CH₃

  催化剂

  △

  COOH（g）+2H₂O（g）在恒容密闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是（　　）

  A．其他条件不变，升高温度，反应速率增大

  B．其他条件不变，充入惰性气体，反应速率减小

  C．CH4、O2的反应速率相等

  D．其他条件不变，加入催化剂能提高反应速率
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 4．煤炭与水蒸气在高温下反应制备的氢气称为“灰氢”。一定温度下，在恒容密闭容器中加入煤炭和水蒸气，发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。下列情况表明可逆反应达到平衡状态的是（　　）

  A．煤炭的浓度不随时间变化

  B．气体压强不随时间变化

  C．H2O（g）消耗速率等于CO生成速率

  D．CO、H2浓度相等
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 5．“雷雨肥庄稼”的化学原理包括如下反应：①N₂+O₂

  放电

  2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；④在土壤中Na₂CO₃、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃与硝酸反应转化成作物可吸收的氮素．下列说法正确的是（　　）

  A．反应①和②既是氧化还原反应，又是化合反应

  B．反应③中，氧化剂、还原剂的质量之比为2：1

  C．反应④中硝酸表现氧化性和酸性

  D．“雷雨肥庄稼”属于人工固氮
  组卷：79引用：1难度：0.5

  解析

• 6．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．1molN2与4molH2在一定条件下反应生成NH3分子数为2NA

  B．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA

  C．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O中，40gNaOH参与反应时需要氧化剂分子数为NA

  D．标准状况下，22.4LSO3含氧原子总数为3NA
  组卷：1引用：1难度：0.8

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三、非选择题：本题共4小题，共54分．

• 17．氮化镁（Mg₃N₂）常做催化剂、添加剂．某小组设计实验制备氮化镁并探究其性质．已知：实验室用饱和NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液共热制备N₂，氮化镁遇水蒸气会发生反应．
  
  请回答下列问题：
  （1）试剂R的名称是

   

  ；D装置作用是

   

  ．
  （2）先启动A装置中的反应，一段时间后，点燃C装置处酒精灯，这样操作的目的是

   

  ．
  （3）A装置中发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）C装置中发生反应的化学方程式为

   

  ．28gN₂参与该反应时转移

   

  mol电子．
  （5）取少量Mg₃N₂样品于试管，加入足量的蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放置在试管口上方，试纸逐渐变蓝色；试管里产生白色沉淀，在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变浅红色．根据上述现象分析，氮化镁与水反应生成

   

  （填化学式）．如果在稀硝酸中加入少量Mg₃N₂粉末，生成的两种盐分别是Mg（NO₃）₂和

   

  （填化学式）．
  （6）通过上述探究可知，在实验室里保存Mg₃N₂时应注意：

   

  ．
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 18．工业上，利用黄铁矿（主要成分是FeS₂）制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为

   

  ．
  （2）气体X转化成SO₃的反应是放热反应，则参与反应的气体X和O₂的总能量

   

  （填“高于”“低于”或“等于”）生成的SO₃的总能量．用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示．由此可知：SO₃+H₂O=H₂SO₄是

   

  （填“放热”或“吸热”）反应．
  
  （3）配平下列方程式并推断X的化学式：

   

  FeS₂+

   

  O₂

  高温

   

  Fe₂O₃+

   

  X．X的化学式是

   

  ．
  （4）向BaCl₂溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入NH₃，产生白色沉淀，该白色沉淀是

   

  （填化学式）．
  （5）铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示．可观察到正极表面上实验现象有

   

  ．写出负极的电极反应式：

   

  ．
  （6）在500°C时，向2L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），经过5min达到平衡，测得生成120gSO₃．
  ①反应开始到平衡时O₂的平均反应速率为

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1．
  ②在该条件下，SO₂的平衡转化率为

   

  ．
  
  组卷：8引用：1难度：0.6

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