人教版（2019）选择性必修1《2.2.2 影响化学平衡的因素》2023年同步练习卷（5）

一、选择题

• 1．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
  ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
  ③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变
  ④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动
  ⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

  A．①②

  B．②

  C．①③

  D．②④
  组卷：47引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

  C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

  D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
  组卷：21引用：5难度：0.6

  解析

• 3．对于2（g）A+B（g）⇌2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（　　）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小

  B．逆反应速率增大，正反应速率减小

  C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

  D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
  组卷：65引用：6难度：0.9

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二、解答题

• 10．对于吸热反应2SiHCl₃（g）⇌SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
  
  （1）343K时反应的平衡转化率α=

   

  %。
  （2）在343K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是

   

  ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）比较a、b处反应速率大小：v_a

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）v_b。
  组卷：2引用：4难度：0.6

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• 11．（1）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是

   

  。
  A． 反应I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）的△H＞0
  B． 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
  C． 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
  D． 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
  （2）将I₂溶于CCl₄中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
  ①上层溶液中含碘元素的微粒有

   

  （用化学符号表示）。
  ②由实验现象可推测关于I₂溶解性的结论是

   
  组卷：5引用：2难度：0.4

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