2020-2021学年江西省赣州市石城中学高一（下）第二次月考化学试卷（6月份）

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

• 1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（　　）

  A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质

  B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

  C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质

  D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe3O4
  组卷：21引用：3难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

  A．次氯酸的电子式：

  B．氯原子的结构示意图：

  C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：

  D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 a + b + 2 a + 2 M
  组卷：83引用：4难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．H2、D2互为同位素

  B．的一氯代物有4种

  C．和  为同一物质

  D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
  组卷：0引用：2难度：0.8

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• 4．若是烯烃与H₂加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：122引用：8难度：0.9

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• 5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

  A．分子中含有2种官能团

  B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

  C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
  组卷：1195引用：81难度：0.7

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• 6．美宇航局（NASA）提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局（NASA）科研人员发现了一种比二氧化碳高10⁴倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C₃F₈），提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

  A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上

  B．全氟丙烷的电子式为：

  C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

  D．全氟丙烷可由全氟丙烯（CF2=CFCF3）与H2加成得到
  组卷：13引用：3难度：0.6

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• 7．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
  

  编号	事实	结论
  A	甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构	甲和乙一定是同分异构体
  B	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
  C	在淀粉中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现	淀粉水解产物不具有还原性
  D	不存在两种邻二甲苯	苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：5难度：0.7

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二、填空题（共5小题，，共52分）

• 20．Ⅰ、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。
  （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
  

  编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol•L-1	实验目的
  ①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和   探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和   探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
  ②	298	粗颗粒	1.00
  ③	308	粗颗粒	2.00
  ④	298	细颗粒	2.00

  （2）根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图1所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是

   

  。该时间段反应速率最大的主要原因是 

   

  。
  
  （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H₂ 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是

   

  （填相应字母）；
  A．氨水
   B．CuCl₂ 溶液
  C．NaCl 溶液
  D．KNO₃ 溶液
  Ⅱ、在如图2所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。
  （1）a=

   

  ；
  （2）X 的状态为

   

  ，Y 的状态为

   

  （填“气态”或“非气态”）；
  Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
  A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

   

  。
  ①混合气体的压强；
  ②混合气体的密度；
  ③B的物质的量浓度；
  ④气体总物质的量；
  ⑤混合气体的平均相对分子质量；
  ⑥C、D反应速率的比值
  A.②③⑤
  B.①②③
  C.②③④⑥
  D.①③④⑤
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 21．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
  CH₃CH₂OH

  浓硫酸

  170

  ℃

  CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
  可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
  有关数据列表如表：
  

  	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
  状态	无色液体	无色液体	无色液体
  密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
  沸点（℃）	78.5	132	34.6
  熔点（℃）	-130	9	-116

  回答下列问题：
  （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

   

  （填正确选项前的字母）。
  a.引发反应    b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成
  （2）装置B的作用是

   

  。
  （3）在装置c中应加入

   

  （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
  a.水     b.浓硫酸     c.氢氧化钠溶液      d.饱和碳酸氢钠溶液
  （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

   

  。
  （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

   

  层（填“上”、“下”）。
  （6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

   

  （填正确选项前的字母）洗涤除去。
  a.水    b.氢氧化钠溶液     c.碘化钠溶液      d.乙醇
  （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用

   

  的方法除去。
  （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

   

  ；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.5

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