2021-2022学年山东省聊城一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射，顺利将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送入太空，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（　　）

  A．可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢

  B．制作神舟十三号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材

  C．返回舱减速伞材料是含碳氢等元素的锦纶纤维

  D．返回器表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是（　　）

  A．硫酸、盐酸、CuSO4⋅5H2O都属于化合物

  B．金属氧化物一定是碱性氧化物

  C．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

  D．纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH，二者都属于电解质
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质原因是（　　）

  A．薄雾是均一、透明的

  B．薄雾能发生丁达尔效应

  C．薄雾中分散质微粒直径约为1～100nm

  D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  B．工业漂白液的制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  C．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列离子能大量共存的是（　　）

  A．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、NH4+

  B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-

  C．常温下，pH＞7的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

  D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、SO32-、NO3-
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．KClO3→O2	B．CuO→Cu
  C．SO3→H2SO4	D．FeCl2→FeCl3
  组卷：7引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共4小题，共60分。

• 18．氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：
  
  （1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为

   

  。仪器a的名称为

   

  ，装置B中盛放的液体为

   

  ，装置C的作用是

   

  。
  （2）将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是

   

  。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液（主要成分为NaClO）。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵（主要成分盐酸）等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 19．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一分析：
  （1）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在此反应中，被还原的元素为

   

  （填元素符号），氧化产物是

   

  （填化学式），4.8g S参加反应时，产生气体的体积为

   

  L（标况下）。
  （2）硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为1.42g•cm^-3，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为

   

  mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、H⁺、

  NO

  -

  3

  、Fe³⁺、

  NH

  +

  4

  和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、

  NO

  -

  3

  的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请你写出此离子反应方程式：

   

  。
  （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7 mol,则此过程中转移电子的物质的量为

   

  mol。
  （4）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与表现氧化性的HNO₃的个数之比为

   

  。
  （5）一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe_xS，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、0.4mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺，该磁黄铁矿中Fe_xS的x=

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析