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2021-2022学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（　　）

A．侯德榜——中国工业制纯碱的先驱

B．勒夏特列——提出了化学平衡的移动原理

C．门捷列夫——制作了第一张元素周期表

D．洪特——提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

组卷：4引用：1难度：0.7

解析

2．碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当，实现CO₂零排放。下列做法有利于实现“碳中和”目标的是（　　）
A．利用可燃冰代替现有化石能源
B．大力推广使用电动汽车
C．大力发展火力发电
D．露天焚烧农作物秸秆
组卷：2引用：1难度：0.6
解析
3．下列过程不能自发进行的是（　　）
A．红墨水加到清水使整杯水变红
B．室温下，冰融化成水
C．石墨转化为金刚石
D．铁器在潮湿的空气中生锈
组卷：9引用：1难度：0.5
解析
4．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．Na₂SO₃ B．KHSO₄ C．NaNO₃ D．AlCl₃
组卷：6引用：1难度：0.5
解析
5．常温下，向10mL0.1mol/L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法不正确的是（　　）
A．NH₃•H₂O电离程度增大
B．OH^-数目增大
C．c（NH₃•H₂O）增大
D．
c
（
N
H
+
4
）
c
（
N
H
3
⋅
H
2
O
）
增大
组卷：9引用：1难度：0.7
解析
6．下列比较正确的是（　　）
A．第一电离能：I₁（P）＞I₁（S）
B．离子半径：r（Al³⁺）＞r（O^2-）
C．能量：E（3p）＞E（4s）
D．电负性：P＞O
组卷：20引用：1难度：0.6
解析

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三、解答题（共4小题，满分54分）

17．某工厂利用制革工业污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工艺流程如图1所示：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

。
（2）H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂
O
2
-
7
，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图2所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是

。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子 Fe³⁺ Al³⁺ Mg²⁺ Ca²⁺

开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.9 11.9

沉淀完全时的pH 2.8 4.7（＞8溶解） 10.9 14

①滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是

。
（4）在“除杂Ⅱ”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中
c
（
C
a
2
+
）
c
（
M
g
2
+
）
=

。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂
O
2
-
7
转化为
C
r
O
2
-
4
，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的离子方程式

。

组卷：0引用：2难度：0.7

解析

18．我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO₂的两种方案。
方案一：CO₂催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-802.3kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-484.6kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO₂甲烷化，反应2小时，测得CO₂的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO₂转化率下降的原因可能为

。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时，甲烷的选择性下降的原因是发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是

。
方案二：CO₂催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO₂氢化制甲醛的反应为：CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=-6kJ•mol^-1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO₂和H₂的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是

（填标号）。
a.气体的密度不变
b.HCHO的浓度保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.单位时间内，断裂1molH-H键，同时生成1molH-O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将CO₂与H₂按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：

时间/min 0 10 20 30 40 50

压强/kPa 1.2 1.08 1.00 0.96 0.96 0.96

已知：
v
p
（
B
）
=
Δ
p
（
B
）
Δ
t
。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）=p（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率v_p（H₂）为

kPa•min^-1。该温度下，平衡时，K_p=

（保留小数点后一位）。
组卷：37引用：2难度：0.4
解析