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2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市尚志中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

发布：2024/9/17 1:0:8

一、选择题：（每题只有一项是符合题目要求的，本题共18个小题，每小题3分。）

1．下列事实与盐类的水解无关的是（　　）
A．用明矾净水
B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸
组卷：79引用：5难度：0.8
解析
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H₂O浓度相同时
D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
组卷：33引用：3难度：0.7
解析

3．反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min,B的浓度减少0.6mol•L^-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

B．用B、C、D表示的反应速率之比为1：2：3

C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol•L^-1•min^-1

D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

组卷：8引用：1难度：0.7

解析

4．1g火箭燃料N₂H₄燃烧，生成N₂和H₂O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-1

B．N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-1 068.8 kJ•mol^-1

C．N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1

D．

N₂H₄（g）+

O₂（g）═

N₂（g）+H₂O（g）△H=+267.2 kJ•mol^-1

组卷：35引用：5难度：0.9

解析

5．如图所示原电池的总反应为：Cu+2Ag⁺⇌Cu²⁺+2Ag,下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中银电极上有气泡
B．盐桥中阳离子进入右池
C．电池工作时，电子流向为：Cu→盐桥→Ag
D．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
组卷：28引用：1难度：0.7
解析
6．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
组卷：134引用：28难度：0.5
解析
7．常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中，Na⁺、Al³⁺、
CO
2
-
3
、
SO
2
-
4
B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、
A
l
O
-
2
、
CO
2
-
3
、
SO
2
-
4
C．Na⁺、
NH
+
4
、
HCO
-
3
、Cl^-
D．Na⁺、Al³⁺、
A
l
O
-
2
、
NO
-
3
组卷：1引用：1难度：0.6
解析

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二、非选择题：

21．用标准NaOH溶液来测定白醋中醋酸的浓度。
（1）实验最好选用

作指示剂，判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为

。
（2）为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如表：

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液NaOH的体积明显多于后两次，其原因可能是

。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
组卷：36引用：1难度：0.5
解析
22．电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

（1）图1为

（填“原电池”或“电解池”）装置，若开始时，两电极质量相等，当电路有0.1mole^-转移时，两极的质量相差

g。
（2）图2为燃料电池，A极为电池的

（填“正极”或“负极”），b通入的是

（填“燃料”或“空气”），若以甲醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：

。
（3）图3中总反应化学方程式为

，若溶液体积为500mL，当B电极质量增加5.4g时，其pH为

（忽略溶液体积变化）。
（4）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N₂，工作原理如图4所示。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为

mol。
组卷：9引用：1难度：0.6
解析