2020年山东省泰安市肥城市高考化学适应性试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
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1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：37引用：1难度：0.7 -
2．下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）
选项 性质 用途 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 组卷：36引用：3难度：0.7 -
3．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
组卷：90引用：6难度：0.5 -
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01mol•L-1 M溶液的pH=12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是
（ ）组卷：19引用：2难度：0.5 -
5．Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：49引用：1难度：0.5 -
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
组卷：59引用：1难度：0.8
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
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19．氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的基元反应如下（E为活化能）：
2NO（g）N2O2（g）E1=82kJ•mol-1v=k1c2（NO）k1
N2O2（g）2NO（g）E-1=205kJ•mol-1v=k-1c（N2O2）K-1
N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）E2=82kJ•mol-1v=k2c（N2O2）•c（O2）k2
2NO2（g）N2O2（g）+O2（g）E-2=72kJ•mol-1v=k-2c2（NO2）K-2
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=kJ•mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=；
②某温度下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率常数k=8.8×10-2L2•mol-2•s-1，当反应物浓度都是0.05mol•L-1时，反应的速率是mol•L-1•s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的倍。
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是。（填序号）
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ•mol-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H＜0中1gP（NO2）和lgP（SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P（NO2）和P（SO2）相等、P（NO）和P（SO3）相等。
①T1T2（填“＞”、“＜”或者“=”），温度为T1时化学平衡常数Kp=。
②由平衡状态a到b,改变的条件是。组卷：26引用：1难度：0.7 -
20．乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（F）具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图1所示。
已知：（见图2）
（1）A→B的反应类型为。
（2）化合物C的名称是。
（3）化合物E中含氧官能团的名称为。请在图3中用*标出化合物F中的手性碳原子。
（4）写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。
（6）请以乙醛和甲苯为原料制
，写出相应的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图1示例）组卷：26引用：3难度：0.5
