2021-2022学年吉林省长春外国语学校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/31 15:30:2
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：10引用：3难度：0.5 -
2．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（ ）
组卷：73引用：11难度：0.7 -
3．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（s）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：55引用：20难度：0.7 -
4．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol•L-1时，H2平衡浓度为0.005mol•L-1，若此时再加入0.02mol•L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为（ ）组卷：16引用：3难度：0.5 -
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：475引用：49难度：0.7 -
6．二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol,下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（ ）
组卷：4引用：3难度：0.5 -
7．如图为合成氨实验中的速率变化图，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是（ ）组卷：12引用：2难度：0.5
二、综合填空题
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20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验（K 闭合）。
（1）Zn 极为极。实验过程中，甲中SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；反应初期乙中N 极发生的电极反应为。
（2）反应一段时间后，打开 K，向乙中加入 0.1mol Cu（OH）2 后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为NA。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验中两极均有气体产生，且 Y 极区产生 FeO42-，溶液呈浅紫红色。
（3）Y 极上Fe 变为 FeO42-的电极反应式为。
（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在 X 极收集到 672 mL 气体，在Y 极收集到 168 mL 气体（均为标准状况），则 Y 电极质量减少g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的电极反应方程式为。组卷：8引用：3难度：0.7 -
21．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。
（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L。
（3）写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：。
（4）“赶氨”时，最适合的操作方法是。
（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。组卷：15引用：2难度：0.5
