2021-2022学年山东学情高二（上）联考化学试卷（B）（10月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现

  B．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

  C．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法

  D．锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．相同条件下，HBr的ΔH2比HI的大

  B．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4与HBr的相等

  C．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0

  D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出akJ能量，则该条件下的ΔH2=-akJ•mol-1
  组卷：7引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＜0，则H2（g）的能量一定高于H2O（g）

  B．在一定的温度和压强下，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1。若将含有1molH2SO4的某溶液与含2molBa（OH）2的某溶液混合，则放出的热量小于114.6kJ

  C．工业上常用SO2将CO氧化为CO2，二氧化硫转化为单质硫，若生成1g单质硫放出的能量为8.5kJ，则该反应的热化学方程式可以写为SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（s）ΔH=+272kJ⋅mol-1

  D．已知2CO2（g）+4H2O（l）═2CH3OH（l）+3O2（g）ΔH=+1451.5kJ⋅mol-1，则2mol CO2（g）和4mol H2O（l）中化学键的总键能大于2mol CH3OH（l）和3mol O2（g）中化学键的总键能
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH=akJ⋅mol^-1。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓（298K，101kPa），且298K，101kPa时，1mol H₂O（l）变为H₂O（g）需要吸收44.0kJ的热量，（注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算）则a为（　　）
  

  物质	化学式	ΔH/（kJ⋅mol-1）
  石墨	C（s）	-393.5
  氢气	H2（g）	-285.8
  一氧化碳	CO（g）	-283.0

  A．+131.3

  B．-131.3

  C．+87.3

  D．+175.3
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．工业上通过熔融状态下的反应Na+KCl⇌NaCl+K来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如表所示，下列说法错误的是（　　）
  

  	Na	K	NaCl	KCl
  熔点/℃	97.8	63.7	801.0	770
  沸点/℃	883	774	1413	1500

  A．钾比钠活泼

  B．该反应的ΔS＞0

  C．该反应的温度可低于774℃

  D．850℃条件下该反应ΔH-TΔS＜0
  组卷：20引用：6难度：0.7

  解析

• 6．镍镉电池是一种二次电池，其工作原理如图所示（L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极），下列选项正确的是（　　）

  A．当K2闭合，K1断开时，电极A发生氧化反应

  B．当K1闭合，K2断开时，电池中pH增大

  C．电极B发生氧化反应时，溶液中K+移向电极B

  D．放电时该电池的总反应为Cd（OH）2+2Ni（OH）2═Cd+2NiOOH+2H2O
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
  

  A．（a）图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀

  B．（b）图中，钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法

  C．（c）图中，开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

  D．（d）图中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
  组卷：35引用：3难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共6小题，共60分。

• 20．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
  
  （1）甲中负极的电极反应式为

   

  ．
  （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

   

  ．
  （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是

   

  的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

   

   mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．
  组卷：41引用：5难度：0.5

  解析

• 21．“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，反应开始进行。
  （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填字母代号）。
  A.c（CH₃OH）与c（CO₂）比值不变
  B.容器中混合气体的密度不变
  C.3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
  D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
  （2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如图所示。
  
  ①图中对应等压过程的曲线是

   

  ，判断的理由是

   

  ；
  ②当x（CH₃OH）=0.10时，CO₂的平衡转化率α=

   

  ，反应条件可能为

   

  。
  （3）温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO₂的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数K_P=

   

  。
  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：15引用：3难度：0.6

  解析