2017-2018学年河南省安阳市林州一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol-1

  B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：51引用：11难度：0.7

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• 2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
  

  A．反应CH4+H2O  催化剂 △ 3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

  B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O

  C．电池工作时， CO 2 - 3 向电极B移动

  D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2 CO 2 - 3
  组卷：121引用：8难度：0.7

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• 3．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

  A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

  B．4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1

  C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

  D．4min时，M的转化率为80%
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

  B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

  C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

  D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
  组卷：350引用：12难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

  B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

  C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

  D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 6．向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO₂，随n（CO₂）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列对应关系正确的是（　　）
  

  选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
  A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
  B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
  C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
  D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2448引用：21难度：0.5

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• 7．在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（K_sp）分别为K_sp（FeS）=1.6×10^-19；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（ZnS）=2.9×10^-25．下列关于25℃时有关叙述正确的是（　　）

  A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

  B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L

  C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂

  D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大，c（S2-）变小，Ksp（FeS）变大
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 8．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述错误的是（　　）

  A．a的值为2

  B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L-1

  C．Y的转化率为60%

  D．反应速率v（Y）=0.6 mol/（L•min）
  组卷：57引用：6难度：0.9

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• 9．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
  

  弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
  电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  25℃时，下列说法正确的是（　　）

  A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）

  B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

  C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

  D．某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
  组卷：44引用：12难度：0.7

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• 10．下列基态原子的电子排布式正确的是（　　）

  A．O 1s22s23s24s2

  B．K  1s22s23p63s23p64s2

  C．N  1s22s22p3

  D．Cl 1s22s22p62s33p6
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 11．下列物质中标*号的原子为sp³杂化的是（　　）

  A． + C H20

  B． + N H3

  C． + B F3

  D．
  组卷：9引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本题共6题，共50分）

• 32．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多该含氧酸的酸性越强。几种实例如表所示。
  

  	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
  含氧酸	Cl-OH
  非羟基氧原子数	0	1	2	3
  酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

  （1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸

   

  ，亚砷酸

   

  。
  （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
  亚磷酸：

   

  
  亚砷酸：

   

  
  （3）亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 33．碳族元素包括C、S、Ge、Sn、Pb。
  （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

   

  杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠

   

  结合在一起。
  （2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、S、H的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角

   

  120°（填”＞”“＜”或“=”）
  （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为

   

  ，每个Ba²⁺与

   

  个O^2-配位。
  组卷：2引用：1难度：0.4

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