2021-2022学年湖北省襄阳市田家炳中学高一（上）期末化学模拟试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

• 1．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）₃胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．胶体是一种分散系，属于混合物

  B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象

  C．胶体粒子直径介于1nm～100nm

  D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
  组卷：41引用：7难度：0.9

  解析

• 2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　）

  A． 铜丝压扁、掐丝成型	B． 铅丹化合、熔制描绘
  C． 高温焙烧、逐层烧结	D． 酸洗去污、胎体镀金
  组卷：83引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列物质中，含有自由移动Cl^-的是（　　）

  A．KClO3溶液	B．熔融态的NaCl
  C．NaClO溶液	D．HCl气体
  组卷：164引用：8难度：0.8

  解析

• 4．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

  A．75.77%表示35Cl的质量分数

  B．24.23%表示35Cl的丰度

  C．35.453表示氯元素的相对原子质量

  D．36.966表示37Cl的质量数
  组卷：534引用：20难度：0.7

  解析

• 5．已知反应：NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-O-Cl

  B．Cl-的结构示意图：

  C．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  D．HCl的电子式：H：Cl
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

  A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液混合

  B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

  C．H2SO4溶液与KOH溶液混合

  D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
  组卷：274引用：13难度：0.6

  解析

二、填空题（4大题，55分）

• 18．某兴趣小组同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。（装置如图1所示）
  
  Ⅰ．实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
  （1）写出Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式

   

  。
  （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡

   

  。
  （3）下列说法正确的是

   

  。（填“序号”）
  a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质
  b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
  c.a时刻Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和
  d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）₂电离出的离子导电
  Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液。
  （1）计算：需要18mol/L H₂SO₄溶液

   

  mL。（计算结果精确到小数点后一位）
  （2）配制过程中，不需要使用的仪器有

   

  。（填“序号”）
  ①量筒
  ②托盘天平
  ③烧瓶
  ④250mL容量瓶
  ⑤烧杯
  ⑥玻璃棒
  ⑦胶头滴管
  （3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d

   

  、e。（填“字母”）
  a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
  b.用量筒量取所需体积的18mol/L H₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
  c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
  d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
  e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
  f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
  g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
  （4）下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是

   

  。（填“字母”）
  a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外
  b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
  c.定容时俯视容量瓶刻度线
  d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
  组卷：153引用：2难度：0.4

  解析

• 19．用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂）为原料制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。
  Ⅰ.绿矾制备流程如图：
  
  （1）滤渣的主要化学成分是

   

  （填化学式）。
  （2）操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为

   

  。
  （3）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  （4）若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100t,制得278t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为

   

  （保留三位有效数字，产率=

  实际产量

  理论产量

  ×100%）。
  Ⅱ.绿矾在高温下的分解产物实验探究
  绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物（已知产物中有SO₃气体生成），设计如图实验装置进行了探究：
  
  （5）仪器G的名称为

   

  。
  （6）加热前，先通入一段时间氮气的目的是

   

  。
  （7）观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析