2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

  A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0
  组卷：47引用：4难度：0.7

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• 2．在气体反应中，改变条件：
  ①增大反应物的浓度；
  ②升高温度；
  ③增大压强；
  ④移去生成物；
  ⑤加入催化剂．
  能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（　　）

  A．①⑤

  B．①③

  C．②⑤

  D．③⑤
  组卷：98引用：11难度：0.9

  解析

• 3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
  ①CH₃COONa与HCl；  ②CH₃COONa与NaOH；  ③CH₃COONa与NaCl；
  ④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是（　　）

  A．pH：②＞③＞④＞①	B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
  C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④	D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
  组卷：143引用：10难度：0.7

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• 4．一种新型的电池，总反应为：3Zn+2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +8H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Zn（OH）₂↓+4OH^-，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．Zn极是负极，发生氧化反应

  B．随着反应的进行，溶液的pH增大

  C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路

  D．石墨电极上发生的反应为： F e O 2 - 4 +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
  组卷：66引用：8难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

  B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1

  C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

  D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
  组卷：951引用：7难度：0.7

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• 6．25℃时，有下列四种溶液：
  

  ①	②	③	④
  0.1mol•L-1氨水	pH=11氨水	0.1mol•L-1盐酸	pH=3盐酸

  下列说法正确的是（　　）

  A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

  C．①②中分别加入少量CH3COONa固体， c （ N H 3 • H 2 O ） c （ N H 4 + ） 的值都变小

  D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：339引用：7难度：0.7

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• 7．已知a₁、a₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）+2B（g）⇌C（g）；2A（g）⇌C（g）中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）

  A．a1、a2均减小	B．a1、a2均增大
  C．a1减小，a2增大	D．a1增大，a2减小
  组卷：45引用：3难度：0.5

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三、实验题（本题有1小题，共10分）

• 20．利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-。某课外兴趣小组用已知浓度的标准I₂，溶液测定H₂SO₃溶液的浓度，其操作步骤序号如下：
  ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸
  式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
  ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，立即向其中注入0.1000mol/L标准I₂溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
  ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下读数。
  ④重复实验2～3次。
  试回答下列问题：
  （1）实验所用的指示剂为

   

  ；滴定终点的判断方法是

   

  。
  （2）存在错误的操作步骤是

   

  （填序号）。
  （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

   

  mL。
  （4）甲同学改正上述错误后，再进行实验，根据三次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测H2SO3溶液的体积/mL	0.1000mol/LI2溶液的体积（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  请根据数据计算c（H₂SO₃）=

   

  。
  （5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论，导致测出待测液的浓度偏高的是

   

  （填字母代号）。
  A.取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
  B.盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
  C.滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出
  D.滴定耗时过长，锥形瓶中H₂SO₃溶液氧化变质
  组卷：3引用：1难度：0.6

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四、综合题（本题有1小题，共11分）

• 21．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下．
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  开始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  回答下列问题．
  （1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的

   

  沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是

   

  ．
  （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作

   

  ．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为

   

  ．
  （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺可部分水解生成聚合离子Fe₂（OH）₄²⁺．该水解反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为

   

  （填字母）．
  A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO₄溶液．
  组卷：14引用：2难度：0.3

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