2022年江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校中考化学三模试卷

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

• 1．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（　　）

  A．生活垃圾分类回收	B．践行绿色低碳出行
  C．污水净化处理后排放	D．农业禁止使用农药
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 2．“84消毒液”其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（　　）

  A．酸

  B．碱

  C．盐

  D．氧化物
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 3．人类利用化学变化从自然界获取物质的是（　　）

  A．椰肉榨汁

  B．工业制氧

  C．烧制石灰

  D．沙里淘金
  组卷：43引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列标志属于物品回收标志的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：30引用：4难度：0.8

  解析

• 5．物质是由微粒构成的。下列物质由离子构成的是（　　）

  A．水

  B．金刚石

  C．氯化钠

  D．水银
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 6．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（　　）

  A．肥皂水pH：10.2	B．料酒pH：6.5
  C．西瓜汁pH：5.8	D．苹果汁pH：2.4
  组卷：47引用：2难度：0.6

  解析

• 7．某矿石能在氧气中燃烧，其主要反应是4X+11O₂

  点燃

  2Fe₂O₃+8SO₂，下列说法正确的是（　　）

  A．X的化学式FeS

  B．将SO2通入稀KMnO4溶液，溶液会褪色

  C．反应中只有氧元素化合价发生改变

  D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 8．北京冬奥会花样滑冰运动中，运动员滑冰鞋如图。其中属于金属材料的是（　　）

  A．橡胶轮子	B．铝合金底板
  C．塑料外壳	D．合成纤维内衬
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

二、非选题部分

• 24．下列是制取和收集气体的部分装置。
  
  （1）图中标有序号①的仪器名称是：

   

  。
  （2）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置组合是

   

  （填字母序号），写出该反应的化学方程式

   

  。
  （3）若用C装置收集二氧化碳，验满的方法是

   

  。
  （4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是

   

  （填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是

   

  （填字母）。
  A．H₂
  B．CO₂
  C．O₂
  （5）某化学兴趣小组在实验室制H₂时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
  

  试验编号	硫酸的质量分数	反应温度/℃	锌粒消失的时间/s
  1	10%	20	500
  2	20%	20	300
  3	20%	30	80

  ①通过实验数据总结，影响金属与酸反应速率的因素：

   

  、

   

  。
  另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
  

  时间（min）	1	2	3	4	5
  氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	290	310

  ②由上述数据可知，

   

  min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是

   

  。
  【继续探究】“硫酸铜溶液的体积”对H₂生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO₄溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。
  
  ③由图ab段判断CuSO₄溶液

   

  （填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是

   

  。
  组卷：48引用：2难度：0.6

  解析

• 25．碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
  
  【实验探究Ⅰ】测石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。
  实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。
  （1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是

   

  。
  （2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是

   

  。
  为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸后，利用图4装置进行测定。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后读数，读数前调节U型管左右液面相平，需要进行的操作是

   

  （填“上移水准管”或“下移水准管”）。
  实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定
  资料：室温时，CaSO₄微溶于水。
  （3）试剂a是

   

  。
  （4）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是

   

  。
  （S）实验二中，样品质量为mg,加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为V₂mL，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下CO₂密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为

   

  。
  【实验探究Ⅱ】测碳酸钙悬浊液的酸碱性
  已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
  （6）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。
  碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的

   

  （填“饱和”或“不饱和）溶液。
  继续探究碳酸钙悬浊液的酸碱性，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
  

  混合体系	①Na2CO3溶液	②NaCl溶液	③CaCl2溶液	④K2CO3溶液	⑤CaCO3悬浊液
  pH	11.6	7.0	7.0	11.6	10.1

  （7）结合上面数据分析可知，Na₂CO₃溶液显碱性与碳酸钠组成中

   

  离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和一种碱，试写出此反应中生成的钠盐和碱的化学式：

   

  、

   

  ，结合⑤的数据分析，碳酸钙悬浊液显威性的原因与碳酸钠溶液显碱性本质上是一致的。
  （8）进一步探究，加热碳酸钙悬浊液，测得pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是

   

  （填字母）。
  A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
  B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
  C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
  （9）将上述悬浊液过滤后，立即把碳酸钙平均分为两等分，分别加热，如图6曲线表示固体质量随时间的变化曲线。曲线a用酒精灯作为加热工具，曲线b用酒精喷灯作为加热工具。（酒精灯加热温度400-500℃：酒精喷灯加热温度800～1200℃）
  ①碳酸钙分解的化学方程式：

   

  。取曲线a固体产物放入盛有水的烧杯中，滴加酚酞，溶液不变红。根据固体在试管中加热时，试管口需略向下倾斜的原因，可推测出实验中减少的物质主要是

   

  。
  ②2分钟后曲线b固体质量减少速率明显增大，原因是

   

  ，曲线b实验进行到8分钟时固体的成分及各成分的质量。（写出计算过程）
  组卷：117引用：2难度：0.3

  解析