2021-2022学年河北省衡水市安平中学高三（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题：本题共13小题，每小题2分共26分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

  B．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低

  C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

  D．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）

  A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

  B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

  C．配制1L0.1mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体

  D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
  组卷：154引用：19难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-

  B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

  C．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA

  D．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目0.1NA
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 4．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是（　　）
  

  A	B	C	D
  从海水中获得蒸馏水	获取苯甲酸晶体	去除粗盐中的泥沙	用CCl4提取碘水中的I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（　　）

  A．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

  B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致

  C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

  D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 7．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl,下列相关说法正确的是（　　）

  A．反应中Cl2被氧化

  B．消耗0.1mol NaClO2时，转移0.1mol电子

  C．ClO2是还原产物

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
  组卷：46引用：7难度：0.7

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三、填空题

• 22．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
  Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
  Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
  Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
  得到表1的数据：
  温度试剂
  表1
  

  试剂 温度	T1/℃	T2/℃	T3/℃
  Na2CO3	23.3	20.0	23.7
  NaHCO3	18.5	20.0	20.8

  回答下列问题：
  （1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  （2）根据试题后的附表判断：
  步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解

   

  ．
  （3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水

   

  ，NaHCO₃固体溶于水

   

  
  （填“放热”或“吸热”）．
  （4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
  乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中
  加入10mL

   

  ，搅拌，测量温度为22.2℃．
  （5）结合上述探究，下列说法正确的是

   

  ．
  A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
  B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
  C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
  （6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g,则原混合物中NaHCO₃的质量分数为

   

  （用代数式表示）．
  附表：溶解度表
  

  温度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
  Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
  NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 23．近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM_2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示。
  （1）NO₂和SO₂作为大气初期污染物的主要成分，主要来自

   

  。
  （2）电子传递可以促进HSO₃^-中O-H₃键的解离，进而形成中间体SO₃^-，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO₃^2-或HSO₃^-可以将电子快速转移到周围的气相NO₂分子。观察图示可知“水桥”主要靠

   

  形成。写出HSO₃^-与NO₂间发生的总反应的离子方程式

   

  。
  （4）亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法：

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析