2020-2021学年河南省郑州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  厨房用品
  主要成分	氯化钠NaCl	碳酸钠Na2CO3	果糖C6H12O6	醋酸CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：1难度：0.9

  解析

• 2．化学与日常生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．碳纤维的性质稳定，常用作复合材料的增强体

  B．Al（OH）3为两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多

  C．BaCO3难溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

  D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列试剂在实验室中的保存方法错误的是（　　）

  A．金属钠在煤油中密封保存

  B．液溴可用少量水液封保存

  C．硝酸保存在棕色试剂瓶中

  D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LH2O中的分子数为NA

  B．质量相同的O2和O3所含的氧原子数相同

  C．1L1mol•L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

  D．1molNa在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移电子的数目为2NA
  组卷：31引用：3难度：0.7

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• 5．碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．a存在多种同素异形体

  B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d

  C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f＞e

  D．用同一氧化剂可实现a-b-c的转化
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  B．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

  C．新制的氯水中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

  D．0.1mol•L-1盐酸中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 7．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+═Fe3++H2↑

  B．向Al箔中加入NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

  C．向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

  D．向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  组卷：36引用：1难度：0.8

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
  Ⅰ．电解质在水溶液中的反应
  向0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入几滴酚敢溶液，按如图1所示连接装置，并接通电源，然后向Ba（OH）₂溶液中滴加0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液。请回答下列问题：
  
  （1）滴加H₂SO₄溶液前，能说明Ba（OH）₂在溶液中以离子形式存在的实验现象为

   

  .
  （2）随着H₂SO₄溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是

   

  （用具体离子描述），该反应的离子方程式为

   

  .
  Ⅱ．氧化还原反应
  将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在200mL 1.0mol•L^-1的硫酸铜溶液中，装置如图2所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：
  （3）已知锌片上的反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，该反应类型为

   

  （填“氧化反应”、“还原反应”或“氧化还原反应”）；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式

   

  。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。
  组卷：29引用：1难度：0.7

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• 21．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
  （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品

   

  。
  a.实验服
  b.防毒面具
  c.橡胶手套
  d.护目镜
  （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式

   

  。
  （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO₂并检验其性质。
  ①装置A中发生反应的化学方程式为

   

  .
  ②依次检验SO₂的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A

   

  E。
  （4）将SO₂通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式

   

  、

   

  。（写出两种）
  （5）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL 0.010mol•L^-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S₂

  O

  2

  -

  5

  +2I₂+3H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +6H⁺+4I^-，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为

   

  g•L^-1。
  组卷：40引用：1难度：0.7

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