2022-2023学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（二）

一、单项选择题（1—10题每题2分，11—16题每题4分，共计44分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是（　　）
  

  首饰
  选项	A.梳篦（铜—牛角）	B.景泰蓝（铜—釉）	C.沙金戒指（铜—金）	D.手镯（金—玉石）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：79引用：1难度：0.8

  解析

• 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（　　）

  A．醋酸钠是强电解质

  B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

  C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

  D．结晶后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） ⋅ c （ O H - ） c （ C H 3 CO O - ） 下降
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 3．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．第一步阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O

  B．第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式

  C．该工艺的总反应为N2+3H2⇌2NH3

  D．整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有LiOH
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

• 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是（　　）

  选项	劳动项目	化学知识
  A	自主探究：以草木灰为原料制钾盐	钾盐水解呈碱性
  B	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸属于有机物
  C	学工活动：用生石灰富集海水中的Mg2+	Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2
  D	社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆	电化学保护法防止铁腐蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列实验的有关说法正确的是（　　）

  A．用pH试纸测得氯水的pH=2

  B．用碱式滴定管量取18.20mL0.1000mol⋅L-1KMnO4溶液

  C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得|ΔH|偏小

  D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列各组离子一定能大量共存的组合是（　　）

  A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Na+、MnO4-、I-

  B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-

  C．常温下，水电离的c（OH-）=10-13mol⋅L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．常温下某水溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SO42-
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（56分）

• 19．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：
  
  已知：①Ga与Al同族，Ga（OH）₃是两性氢氧化物。
  ②25℃时，K_sp[Ga（OH）₃]=7.0×10^-36，电离常数K_a[Ga（OH）₃]=1.0×10^-7。
  回答下列问题：
  （1）写出Ga（OH）₃在水中的电离方程式：

   

  。
  （2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是

   

  。
  （3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO₂和Na₃AsO₄，该反应的离子方程式为

   

  。
  （4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是

   

  （溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1.0×10^-6时，认为该微粒沉淀完全，lg7≈0.85）。
  （5）“电解”是指用传统的方法将Ga（OH）₃溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，

  G

  a

  O

  -

  2

  在阴极放电的电极反应式：

   

  。
  （6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经

   

  、降温结晶、过滤、洗涤、

   

  后得到Na₃AsO₄⋅12H₂O。
  （7）某同学为了探究可逆反应

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  （aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）⇌

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  （aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。设计如图1所示装置。实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流向C₁。当不产生电流时，向图1装置左边烧杯中加入一定量2mol⋅L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图2所示：
  
  下列说法正确的是

   

  。
  a.实验开始时，电子由C₁经盐桥流向C₂
  b.图2中，b点时反应达到化学平衡状态
  c.向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动
  d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

• 20．回答下列问题：
  （1）土壤中的微生物可将H₂S经两步反应氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ，两步反应的能量变化示意图如图：
  
  1molH₂S（g）全部氧化为

  SO

  2

  -

  4

  （aq）的热化学方程式为

   

  。
  （2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：
  
  ①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₁
  ②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₃
  写出乙烷（C₂H₆）标准摩尔生成焓的焓变ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
  （3）全钒液流二次电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图1所示。已知酸性溶液中钒以

  VO

  +

  2

  （黄色）、V²⁺（紫色）、VO²⁺（蓝色）、V³⁺（绿色）的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为

   

  ，充电时右侧储液罐中溶液颜色由

   

  色变成

   

  色。
  （4）我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：
  
  通入CO₂气体的一极为

   

  （填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式：

   

  ，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为

   

  mol。
  组卷：51引用：3难度：0.5

  解析