2022-2023学年河南省郑州外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（3分×18=54分）

• 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0；则金刚石比石墨稳定

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ•mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
  组卷：116引用：8难度：0.5

  解析

• 2．把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是（　　）

  A．碳棒上放出氯气	B．碳棒上放出氧气
  C．铁钉上放出氢气	D．铁钉锈蚀
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 3．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。镍氢电池的储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

  放电

  充电

  LaNi₅+6Ni（OH）₂。下列说法正确的是（　　）

  A．放电时，电能转化为化学能

  B．充电时，储氢合金作阴极

  C．充电时，阳极附近pH增大

  D．放电时，负极反应：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
  组卷：69引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用惰性电极电解CuSO₄溶液（足量），一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况（　　）

  A．Cu	B．CuO
  C．Cu（OH）2	D．Cu2（OH）2CO3
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 5．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（　　）
  ①粗铜与直流电源负极相连
  ②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu
  ③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到精铜16g
  ④杂质银以Ag₂SO₄的形式沉入电解池，形成阳极泥

  A．①③

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 6．碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论中正确的是（　　）

  A．随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小

  B．反应物键能之和大于生成物的键能之和

  C．该反应ΔH＜0，ΔS＞0

  D．第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为υ（CO2）=0.1mol•L•min-1
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在某温度下，反应X（g）+4Y（g）⇌5Z（g）ΔH＜0，X浓度随时间变化曲线如图，下列有关描述正确的是（　　）
  

  A．若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

  B．当v（Y）：v（Z）=4：5时，说明该化学反应已经达到平衡

  C．8分钟时若升高体系温度，则V正减小，V逆增大

  D．若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为4.0mol/L
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（共4题，46分）

• 21．能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。
  Ⅰ.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三•五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。
  煤的气化反应主要是：
  反应Ⅰ：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₁＞0；
  反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂＜0，在850℃时，K=1。
  （1）①反应Ⅰ的正反应的活化能E_a正和ΔH₁的大小关系为E_a正

   

  ΔH₁（填“大于”、“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是

   

  （填“正”或“逆”）反应速率。
  ②将一定量CO和H₂O混合气放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可作为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是

   

  。
  A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
  B.当v（CO）_正=v（H₂）_逆时
  C.当c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）时
  D.当混合气的压强不随时间而变化时
  ③若要提高反应Ⅱ中CO的平衡转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加入选择性好的催化剂
  B.不断散热
  C.不断充入水蒸气
  D.增加CO在原料气中的含量
  （2）850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入1.0molCO、xmolH₂O、1.0molCO₂和ymolH₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是

   

  。
  Ⅱ.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的变化曲线如图1：
  
  （3）a、b、c从大到小依次为

   

  。
  （4）某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是

   

  。
  A．p₂，T₁
  B．p₃，T₂
  C．p₁，T₃
  D．p₄，T₄
  （5）在恒容密闭容器里充入一氧化碳和氢气，一定温度下发生反应。下列说法正确的是

   

  。
  A．当混合气体的密度不随时间变化时，说明反应达到了平衡状态
  B．当v_逆（CO）=2v_正（CH₃OCH₃）时，说明反应达到了平衡状态
  C．低温高压一定有利于提高CH₃OCH₃的生产效率
  D．将水蒸气液化分离出来，有利于增大正反应速率，提高CH₃OCH₃的产率
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 22．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
  

  弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  ①同温度下，等pH值的下列溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为

   

  （填序号）。
  a.NaHCO₃
  b.NaCN
  c.Na₂CO₃
  ②25℃时将20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液混合。
  a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在如图1坐标中（做好必要的标注）

   

  。
  
  b.反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③向NaCN溶液中通入少量CO₂气体，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
  CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867.0kJ•mol^-1
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH=-56.9kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44.0kJ•mol^-1
  在常温下，CH₄催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式

   

  。
  （3）电池可以提升能量利用率。图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：
  ①甲烷燃料电池的负极反应式是

   

  ；
  ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中

   

  极增重

   

  g。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析