2022年山东省泰安一中高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（　　）

  A．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

  B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

  C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

  D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
  组卷：80引用：5难度：0.8

  解析

• 2．有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是（　　）
  

  选项	有机物	结构或性质	用途
  A	苯	密度小于水	可用于萃取碘水中的碘
  B	苯酚	在空气中易被氧化	可用于手术器械消毒
  C	甲烷	与氯气可以发生反应	可用作燃料
  D	氯乙烯	含有碳碳双键	可以制取聚氯乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．侯德榜制碱法的主要原理为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是（　　）

  A．基态氮原子的轨道表示式为

  B．NH4+中N原子的配位数为1

  C．氯原子有17种不同运动状态的电子

  D．H2O分子中H-O-H键角大于NH3分子中H-N-H键角
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 4．科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙-多巴胺（DA），DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C8H11NO2

  B．分子中所有原子位于同一平面

  C．能发生加成反应和消去反应

  D．一氯代物只有3种
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 5．工业上常用三种方法制氢：
  （1）绿氢。电解水制氢气（添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性）。
  （2）蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。
  （3）灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）。
  设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2aNA

  B．制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备H2的分子数为3NA

  C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为NA

  D．制备1molH2时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2NA
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 6．某化合物（结构如图所示）可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（　　）

  A．单质的氧化性：Z＞Y＞X

  B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种

  C．简单离子半径：Z＞Y＞W

  D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．有机物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如图。
  
  已知：R-CHO+CH₃CHO

  N

  a

  OH

  △

  R-CH=CHCHO+H₂O。
  （1）有机物A中含有的官能团的名称为

   

  。
  （2）A→B的反应类型为

   

  。
  （3）写出有机物E的结构简式：

   

  。
  （4）写出C→D的化学方程式：

   

  。
  （5）有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有

   

  种，其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为

   

  。
  ①分子中除苯环外不含其他环状结构。
  ②仅含有一种官能团，能与新制Cu（OH）₂反应，生成砖红色沉淀。
  ③苯环上有3个取代基。
  （6）设计以和为原料制备的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 20．十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。
  
  回答下列问题：
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ•mol^-1；
  ②CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H₂=+256.1kJ•mol^-1。
  反应Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的焓变△H₃=

   

  。
  （2）起始加入气体的总物质的量一定，反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得CO的平衡转化率与n（CO）：n（H₂O）的关系如图2所示（图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
  ①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是

   

  。
  ②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度T_B、T_E、T_F由高到低的顺序为

   

  ，其原因是

   

  。
  ③已知反应速率v_正=k_正x（CO）x（H₂O），v_逆=k_逆x（CO₂）x（H₂），k_正、k_逆为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  ④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为

   

  （填标号），其理由是

   

  ；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为

   

  （填标号），其原因是

   

  。
  a.F＞G
  b.F=G
  c.F＜G
  d.无法确定
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析